热门试卷

在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的 A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7。其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元 素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

(1)B元素在周期表中的位置__________________； D元素基态原子电子排布式为___________________。

(2)E的氢化物在同族元素中沸点最高的原因是_____________________。

(3)A、C两元素第一电离能_______>_______。（填元素符号）

(4)B元素能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤电子对的原子或离子，另一方是___________的原子。

(5)A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为____________；这种离子化合物可与水反应，化学方程式为________________________。

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的p轨道中有3个电子。

(1)C原子的电子排布式为___________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重叠方式，A 与C形成的化合物中的共价键属于_______键。

(2)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子电子排布为3s23p2，元素A在元素周期表中的位置是___________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______（用元素符号表示）。

(3)若A原子的最外层电子排布为4s1，B原子的价电排布为3s23p2，A在元素周期表中的位置是_______，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是______________（用元素符号表示）。

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有2个不成对的电子。已知C、D、E原子核内的质子数均与中子数相等，且C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，在DC2中，D与C的质量比为7：8，在EC2中，E与C的质量比为1：1。请回答下列问题：

(1)写出A、E两种元素的元素符号：A____、E____。

(2)写出D原子的电子排布式____________。

(3)指出E在元素周期表中的位置____________。

(4)比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序____________。

(5)比较D和E元素的电负性的相对大小____________。

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E+原子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。请回答下列问题：

(1)E元素基态原子的核外电子排布式为____________。

(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_______（填元素符号），其原因是________。

(3)D元素与氟元素相比，电负性：D____F（填 “>”、“=”或“<”），下列表述中能证明这一事实 的是______（填选项序号）。

A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深

B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质

C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态

D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目

(4) B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B 原子轨道的杂化类型为_______；l mol B2A4分子中含

_______molσ键。