热门试卷

请完成下列各题：

(1)氢负离子H-基态的电子排布式是___________。

(2)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73 kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311 kJ/mol，则氢负离子H-的第一电离能为____________。

(3)氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中“●”代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“”代表未成键价电子，短线代表一个化学键。

如H2O表示为：

①写出A、B两种分子的立体结构及其中心原子的杂化方式____________，___________。

②C、D与A具有相似的分子结构，且A、C、D三种分子的中心原子属于同族非金属，试推测由A、C、D构成的三种纯净物中沸点最高的是______（填“A”、“C”或“D”），原因是__________________。

（三选一）【物质结构与性质】

2009年诺贝尔化学奖奖励的是对生命一个核心过程的研究--核糖体将DNA信息“翻译”成生命，三位科学家利用X射线结晶学技术标出了构成核糖体的无数个原子每个所在的位置。

（1）蛋白质和核糖均由H、C、N、O、S等元素组成，以下说法不正确的是________。

A．O元素的第一电离能大于N元素的第一电离能

B．H2O的热稳定性强于H2S是因为H2O分子间存在氢键

C．NH3分子中氮原子采用sp2杂化

D．CO2与COS（硫化羰）互为等电子体  

E．一个NNNH2NNH2NH2（毒奶粉事件的配角）分子中共含有15个σ键

（2）基态碳（C）原子的轨道表示式为__________________________。

（3）水也是生命必需物质。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰—Ⅶ的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子可与周围________个水分子以氢键结合，晶体中，1 mol水可形成________mol氢键。

（4）生命活动中的另一种重要化合物的结构如图：该分子中的手性碳原子共有________个，碳原子的杂化方式共有________种。

下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据

试回答下列问题：

（1）已知H为Na元素,则以上10种元素中第一电离能最小的是__________（写元素符号）。比元素B原子序数大10的元素其基态原子的核外电子排布式是__________。

（2）元素E与C及氢元素可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子。其一分子中共形成______个σ键，______个π键。

（3）短周期某主族元素K的电离能情况如图（A）所示。则K元素位于周期表的第________族。

图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图像，折线c可以表达出第______族元素氢化物的沸点的变化规律。不同同学对某主族元素的氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是__________，理由是____________________。

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)

（1）基态Ga原子的核外电子排布式为________________。

（2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为________。

（3）B元素的单质分子中有______个π键。

（4）上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为______ 

（5）FH3沸点与比BH3_____(填“高”或“低”)，原因是________________。

（6）当0.01摩尔CrE3·6H2O在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理时，常产生0.02摩尔的AgE沉淀，已知配离子配位数为6，此样品中配离子最可能是_______________。