热门试卷

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比2:1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_____________。

（2）B的氢化物分子的空间构型是__________，其中心原子采取___________杂化。

（3）写出化合物AC2的电子式______________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为____________。

（4）E的核外电子排布式是______________，ECl3形成的配合物的化学式为_____________________

（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学式方程式是__________________。

Q、R、x、Y、z五种元素的原子序数依次递增。已知：

①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子的价电子（外围电子）排布为msnmpn；

③R原子核外L层上的电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道上的电子数分别为2和4。

请回答下列问题：

(1)Z2+的核外电子排布式为____________。

(2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是________

a．稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙

b．稳定性：甲>乙，沸点：甲<乙

c．稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙

d．稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙

(3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为___________（用元素符号作答）。

(4)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物属于____________。

A、B、C、D为原子序数小于18的四种元素：A原子的电子层数等于最外层电子数；A与B处于同一周期，B与D 可形成离子化合物D2B，该化合物在水溶液中水解显碱性；C的离子核内质子数与核外电子数之和为18；A、C、D 三种元素的离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：

(1)写出元素B的元素符号_________，元素B的氢化物的空间构型为__________。

(2)写出D原子形成简单离子的电子排布式________________。

(3)四种元素离子半径的大小顺序为__________，第一电离能最小的是__________。

(4)C的双原子单质分子中含有____个σ键和______个π键，元素C的三原子氢化物中，中心原子C的杂化方式为____________。

(5)元素A和C形成的化合物熔点高，硬度大，工业上常采用电解熔融该化合物的方法来制备单质A。由此 可推断A、C形成的化合物为__________晶体。

有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：

(1)C是________，E是________

(2)写出C元素基态原子的电子排布式________

(3)用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型__________

(4)元素B与D的电负性的大小关系是________，C与E的第一电离能的大小关系是_______。（填“>”、 “<”或“=”）

(5)由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）________。写出该物质的一种主要用途________。