热门试卷

第一电离能I1是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X+(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na-Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。______________________________________

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_____________________。

（3）上图中6号元素在周期表中的位置是__________；其原子M层电子的轨道表示式为____________。

（4）上图中4,5,6三种元素的气态氢化物的沸点均比同主族上一周期的元素气态氢化物低很多，原因是

______________________________________。

第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。

请回答以下问题

（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为________＜Al＜_________（填元素符号）。

（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是______________；

（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________________________；

（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有__________性，其中

Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：________________________、_______________________。

（5）单质C不可能具有的性质是___________

A．具有良好的导电性

B．熔沸点很高

C．硬度较小

D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)下列________（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：

a．原子核对核外电子的吸引力 b．形成稳定结构的倾向。

下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量(kJ/mol)

①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？__________________________

②表中X可能为以上13种元素中的________（填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式

_______。Y是周期表中____族元素。

③以上13种元素中，____（填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（三选一）【物质结构与性质】

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素。A元素的原子最外层电子排布为ns1，B元素的原子价电子排布为ns2np2，C元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P亚层中有3个电子。

（1）C原子的电子排布式为____________，若A元素的原子最外层电子排布为1s1，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键。

（2）当n＝2时，B的原子结构示意图为____________，B与C形成的晶体属于__________ 晶体。当n＝3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是_______________

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，元素A在周期表中的位置是__________，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________ (用元素符号表示)。