热门试卷

解：（1）短周期主族元素中，与氯相邻两元素为F、S，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小，故电负性F＞Cl＞S，

故答案为：F＞Cl＞S；

（2）由表中数据可知，C的第四电离能剧增，故C表现+3价，为金属Al元素，由表中数据可知，A第二电离能剧增，故A表现+1价，为Na元素，B的第三电离能剧增，表现+2价，为Mg元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：Na＞Mg＞Al，即A＞B＞C，

故答案为：+3，A＞B＞C；

（3）由H2O2的结构可知，O原子形成1个O-H键、1个O-O键，含有2对孤对电子，杂化轨道数为4，杂化方式为sp3，H2O2中氧元素的电负性很强，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶，

故答案为：sp3，H2O2分子H2O分子之间形成氢键，使H2O2与水任意比互溶；

（4）①R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子，则R原子外围电子排布为3d54s1，

故答案为：3d54s1；

②R为Cr元素，[Cr（OH）4]-与[Al（OH）4]-结构相似，Cr3+与OH-之间形成配位键，氧原子与氢原子之间形成极性键，

故答案为：BD；

（5）将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，为NH4+，H2O2失去1个H+形成OOH-，含有18个电子，与H2O2互为等电子体，故白色固体A为NH4OOH，

故答案为：NH4OOH．

解：（1）从表中原子的第一至第四电离能可以看出，元素的第一、第二、第三电离能都较小，可失去3个电子，最高化合价为+3价，即最外层应有3个电子，应为铝元素，故答案为：Al；

（2）锗是32号元素，核外有32个电子，基态锗（Ge）原子原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p2，

故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p2；

Ge的最高价为+4价，氯化物分子式是GeCl4；

故答案为：GeCl4；

A．Ge是一种金属元素，但最外层电子数为4，金属性不强，故A错误；

B．硫的其电负性大于硅，硅的电负性大于锗，所以锗的电负性小于硫，故B错误；  

C．锗单质是一种半导体材料，故C正确；  

D．氯化锗和溴化锗都是分子晶体，但氯化锗的相对分子质量小于溴化锗，所以氯化锗沸点低于溴化锗的沸点，

故选：CD；

（3）A．分子中不存在与电负性强的元素相连的氢原子，所以不存在氢键，故A错误；

B．分子中碳碳键是非极性键，碳氢键、碳氧键是极性键，故B正确；

C．1个单键是1个σ键，一个双键是1个σ键和1个π键，所以分子中有9个σ键和3个π键，故C错误；

D．根据醛基比甲基更溶于水，所以分子中两个甲基被醛基取代，溶解度增大，故D正确；

故选：BD；

（4）两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低，

故答案为：＞；两者均为离子化合物，且电荷数均为1，但后者离子半径大，离子键较弱，因此熔点较低．