- 碳碳键的类型和有机化合物分子的空间构型
- 共93题
烷烃分子中的基团：-CH3、-CH2-、
（1）烷烃分子中氢原子数n与n1，n2，n3，n4之间的关系式是：n=______或______．
（2）n1与n2、n3和n4的关系是______．
正确答案
解：（1）由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n=2（n1+n2+n3+n4）+2，
伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n=3n1+2n2+n3，
故答案为：2（n1+n2+n3+n4）+2；3n1+2n2+n3；
（2）由（1）中可得，2（n1+n2+n3+n4）+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，
故答案为：n3+2n4+2=n1．
解析
解：（1）由于烷烃的通式为CnH2n+2，C原子与H原子之间的数量关系为n=2（n1+n2+n3+n4）+2，
伯、仲、叔、季碳原子上含有的H原子数目分别为3、2、1、0，所以C原子与H原子之间的数量关系为n=3n1+2n2+n3，
故答案为：2（n1+n2+n3+n4）+2；3n1+2n2+n3；
（2）由（1）中可得，2（n1+n2+n3+n4）+2=3n1+2n2+n3，故n3+2n4+2=n1，
故答案为：n3+2n4+2=n1．
（1）请结合碳元素的原子结构特点及成键特征分析，含n个碳原子的烷烃中，碳原子间共用电子对数为______，结合的氢原子数为______．
（2）烃分子中失去一个或几个氢原子后剩余的部分叫烃基，如：
CH4-→-CH3+•H
试写出以下粒子的电子式，并分析其存在情况．
NH4+______，H2O______，-CH3______，-CH2-______，-CH2-CH3______．
正确答案
解：（1）烷烃中每2个碳原子间形成一个共用电子对，n个碳原子间形成（n-1）个共用电子对，共用的电子为2（n-1）个，碳原子有4个价电子，除碳原子间用去2（n-1）个电子外，其余的均和氢原子形成C-H键，即结合4n-2（n-1）=2n+2个氢原子，故答案为：n-1；2n+2；
（2）NH4+为带一个单位正电荷的铵根离子，能独立存在，H2O为电中性的分子，能独立存在，-CH3、-CH2-、-CH2-CH3、-C3H7均为电中性的粒子，不能独立存在，
故答案为：
解析
解：（1）烷烃中每2个碳原子间形成一个共用电子对，n个碳原子间形成（n-1）个共用电子对，共用的电子为2（n-1）个，碳原子有4个价电子，除碳原子间用去2（n-1）个电子外，其余的均和氢原子形成C-H键，即结合4n-2（n-1）=2n+2个氢原子，故答案为：n-1；2n+2；
（2）NH4+为带一个单位正电荷的铵根离子，能独立存在，H2O为电中性的分子，能独立存在，-CH3、-CH2-、-CH2-CH3、-C3H7均为电中性的粒子，不能独立存在，
故答案为：
形成物质世界多样性的原因有（ ）
①元素种类 ②同位素 ③化学键成键方式 ④同分异构现象 ⑤同素异形现象．
正确答案
解析
解：物质的多样性是由物质元素组成、同位素、化学键的成键方式、同分异构体、元素组成相同以及物质的状态等许多原因造成的：
物质元素组成不同，例如过氧化氢由氢元素和氧元素组成，氧气由氧元素组成；
同位素，例如氢有：11H、21H、31H，氧有：168O、168O、所以水分子有12种；
同素异形体现象，例如，氧气和臭氧都是由氧元素组成；
同分异构体，分子式为C2H4O2的物质可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯；
化学键成键方式，碳原子可以成链状，也可以成环状，可以成单键，也可以形成双键或三键；
物质的状态不同．例如，氧气有三种不同的状态，
故选D．
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