- 硅酸盐的化学性质
- 共939题
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处的风化作用是说矿物与H2O和CO2同时作用的过程。案例如钾长石(KAlSi3O8)风化生成高岭土〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式是：2KAlSi3O8+11H2O+2CO2
正确答案
因为碳酸的酸性比原硅酸酸性强，由较强的酸可制得较弱的酸 Al2O3·2SiO2·2H2O
分析反应前后的酸的酸性强弱，正反映了由较强的酸制取较弱的酸这一普遍规律。在用氧化物表示硅酸盐时要注意书写的一般顺序：先是金属氧化物，再是SiO2，最后是写H2O。
将12.4g碱石灰制成溶液，加入13.7g Na2CO3和NaHCO3，反应后得沉淀15g,经测定,反应后溶液中不含Ca2+、CO32+、HCO3－。求
(1) CaO和NaOH各多少g？ (2)Na2CO3和NaHCO3各多少g？
正确答案
(1) CaO8.4g ，NaOH 0.15mol(2)Na2CO3 5.3g ，NaHCO38.4g
运用守恒法解题既可避免书写繁琐的化学方程式，提高解题的速度，又可避免在纷纭复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。
据题意CaO和Na2CO3、NaHCO3均全部转化为CaCO3沉淀，据Ca原子和C原子两种原子的守恒关系，便可列出关系式：
nCaO=nCa(OH)2=nCaCO3=nNa2CO3+nNaHCO3
可得关系式：
CaO ～ CaCO3 ～ (Na2CO3+NaHCO3)
56g 100g 1mol
x 15g y
解得 x="8.4g" y=0.15mol
所以mNaOH=12.4g-8.4g=4g
设Na2CO3物质的量为a，则NaHCO3物质的量为0.15mol-a
106g/mol a+84g/mol×(0.15mol-a)＝13.7g
解得a=0.05mol
所以mNa2CO3=0.05mol×106g/mol="5.3g" mNaHCO3=13.7g-5.3g＝8.4g。
（5分）请按要求回答下列问题:
（1）盛放烧碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止发生 反应（用化学方程式表示），而使瓶塞与瓶口粘在一起;
（2）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是 ;
（3）“ 硅材料”又被称为信息材料。其中广泛用于光导纤维的材料是 （填化学式，下同）；广泛用于制造集成电路的材料是 ;
正确答案
（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2分）
（2）焊接钢轨（或冶炼难熔金属或定向爆破或其它合理答案）（1分）
（3）SiO2 （1分） Si （1分）
略
新型离子化合物［HC60］+［CB11H60Cl60］－是一种功能材料。它可以用超酸H（CB11H60Cl60）和C60反应，使C60得到质子来制取。该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个离子方程式） 。
正确答案
NH3+H+
本题以新材料的有关知识为背景，进行合理类比，该反应类似于教材中的化合反应。如NH3能获取质子（H+）：NH3+H+ 
大气中二氧化碳含量增多引起温室效应，使地球表面温度升高，有人认为地球上部分地区干旱就是温室效应的后果。
（1）空气中二氧化碳的主要来源是____________________________________________。
（2）自然界消耗二氧化碳的主要过程有__________________________________________。
（3）你认为要防止温室效应的发生，可采取的措施是什么？
（4）二氧化碳是一种重要的无机物，请列举二氧化碳在工业生产和社会生活方面的重要用途。（不少于4种）
正确答案
（1）绿色植物的光合作用及江河、海洋的溶解等
（2）生物的呼吸作用，燃料的燃烧、岩石的风化等
（3）一是通过开发绿色能源替代含碳燃料，二是通过植树造林、种草绿化，加强光合作用吸收二氧化碳的功能。
（4）比如，用干冰进行人工降雨，用干冰作制冷剂，用二氧化碳作碳酸饮料，用二氧化碳作保护气、灭火等
正常情况下空气中二氧化碳的含量相对稳定，因为绿色植物的光合作用及江河、海洋的溶解消耗空气中的二氧化碳，生物的呼吸作用以及燃料的燃烧、岩石的风化等产生二氧化碳，这两个过程相对平衡时，空气中的二氧化碳保持相对稳定。现在由于工业、交通业的发展，新的绿色能源的欠缺，绝大多数能量靠燃烧含碳燃料提供。因此造成空气中二氧化碳的含量剧增，破坏了原有的平衡，产生了温室效应，造成全球性气温升高。解决的办法一是通过开发绿色能源替代含碳燃料，二是通过植树造林、种草绿化，增强光合作用吸收二氧化碳的能力。
二氧化碳在工业生产和日常生活中具有重要的作用。比如，用干冰进行人工降雨，用干冰作制冷剂，用二氧化碳作碳酸饮料，用二氧化碳作保护气、灭火等。
扫码查看完整答案与解析