- 硅酸盐的化学性质
- 共939题
(5分)已知A是灰黑色硬而脆的固体，B是气态物质，根据下图所示关系确定各字母所代表的物质的名称：
A________，B________，C________，D________，E________。
正确答案
硅 四氟化硅 二氧化硅 硅酸钠硅酸
由硅元素的特征性质推断。
(1)在澄清石灰水中通入CO2，直至过量。
(2)在硫酸和盐酸混合溶液中滴加氢氧化钡溶液，直至过量。
(3)在碳酸钡的悬浊液中加盐酸，直至过量。
回答：(1)_______(2)________(3)________。
正确答案
D A C
（1）发生的反应CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
（2）发生的反应H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O 2HCl＋Ba(OH)2=BaCl2＋2H2O
（3）发生的反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O
实验室常用下图装置制取氨气：请回答下列问题：
(1)写出图中带有编号的仪器名称a___________ b___________。
(2)写出该实验中制取氨气的化学方程式：________________________________。
(3)检验氨气是否收集满的方法是__________________________________。
(4)不用排水法收集氨气的原因是：_________________________。
(5)试管口棉花的作用是：_________________________________。
正确答案
(1)铁架台、酒精灯
(2)2NH4Cl+ Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O
(3)用湿润的红色石蕊试纸放到试管口，如果变蓝，则氨气已收集满；
或用玻璃棒蘸取浓盐酸靠近试管口处，若观察到白烟，则氨气已收集满。
(4)氨气极易溶于水。
(5)防止空气对流，使收集的氨气纯净。
略
在右图中填上元素周期表中与硅上下相邻、左右相邻的元素符号，并完成下列问题：
（1）其中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素是_________，酸的化学式为______________。
（2）硅酸的酸性比_____________、_____________强，比_____________、____________弱。
正确答案
（1）P H3PO4
（2）氢氧化铝 锗酸 碳酸 磷酸
由元素周期表可知元素分别为
由元素周期律：从左到右最高价氧化物的水化物酸性增强，知P元素对应的最高价氧化物的水化物H3PO4酸性最强，同理可推出答案。
请回答：
（1）各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是______。
（2）当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。
正确答案
（1）甲 HCO3－+H＋=CO2 ↑+H2O （2） ②甲、乙盐酸均过量 n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2)> V乙 (CO2) ③ 甲、乙盐酸均不足量 消耗的n(NaHCO3) >n(Na2CO3) V甲(CO2) > V乙(CO2)；CO2+ CO32－+H2O=2HCO3－
（1）根据化学方程式计算可知第①组中NaHCO3和Na2CO3都已完全反应。对比第①组数据知第②组中盐酸一定过量，NaHCO3和Na2CO3一定完全反应，且NaHCO3产生的CO2比Na2CO3的多。第③组中，n(Na2CO3)=0.0057mol，n(NaHCO3)=0.0071mol，n(HCl)=0.006mol。把Na2CO3缓慢加入到盐酸中，在盐酸反应完以前，盐酸是过量的而Na2CO3是少量的。因此开始发生的反应是：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O，根据化学方程式，有：Na2CO3 + 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑+H2O
0.003mol 0.006mol 0.003mol
NaHCO3 + HCl ="= " NaCl + CO2↑+H2O
0.006mol 0.006mol 0.006mol
说明Na2CO3、NaHCO3都过量，NaHCO3产生的CO2较Na2CO3的多。因为气体收集于气球中，乙中CO2又与过量的Na2CO3溶液反应。
扫码查看完整答案与解析