- 硅酸盐的化学性质
- 共939题
（1）普通玻璃的成分Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示为 ；
（2）若要制备7.17吨该产品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%计算）
各多少吨，并同时共产生标况下的温室效应气体CO2多少立方米？
正确答案
（1） Na2O·CaO·6SiO2 ； （2）石灰石：2吨；石英：1.2吨； CO2：672立方米
略
石墨在加热和高压的条件下可加工成金刚石，这个变化是_____________（物理、化学）变化。
正确答案
化学变化
判断一个变化是物理变化还是化学变化，主要是看该变化的结果是否生成新物质。 石墨与金刚石互为同素异形体，这是两种不同的物质，上述变化中有新物质金刚石生成，所以这个变化是化学变化
矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程。例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭〔Al2Si2O5(OH)4〕，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8＋2H2CO3＋9H2O＝2K+＋2HCO3－＋4H4SiO4＋Al2Si2O5(OH)4
这个反应能够发生的原因是______________。
正确答案
因为碳酸酸性比原硅酸强，由较强的酸可制得较弱的酸。
风化的反应是一种复杂的化学反应，但我们可以试图用简单的化学原理去理解它。抓住了由较强的酸可以制得较弱的酸这一简单的规律，复杂的问题就能迎刃而解。
（1）求出R的相对原子质量；
（2）计算x的值。
正确答案
（1）40 （2）10
（1）本题中涉及的化学反应：
Na2CO3·xH2O＋R（OH）2====RCO3↓＋2NaOH＋xH2O ①
RCO3RO＋CO2↑ ②
可知，白色沉淀为RCO3，其质量为10 g，RO的质量为5．6 g，生成的CO2为10 g－5．6 g＝4．4 g。根据碳原子守恒，得： n（Na2CO3）＝n（RCO3）＝n（CO2）＝
则RCO3的摩尔质量为
（2）由反应式①可得出
n（Na2CO3·xH2O）＝n〔R（OH）2〕＝n（RCO3）＝0．1 mol
则有（106＋1８x＋７4）×0．1＝36，解之，x＝10。
碳及其含碳化合物在人们的生产生活中应用广泛。
（1）天然气是人们日常生活中的清洁能源。
已知①CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2 H2O（l）； △H1＝－890．3kJ·mol－1
②2 CO（g）＋O2（g）＝2CO2 (g)； △H2＝－566 kJ·mol－1
则反应2 CH4（g）＋3O2（g）＝2CO（g）＋4H2O（l）的△H＝_____________。
（2）甲烷燃料电池的化学方程式为CH4＋2O2＝CO2＋2H2O。某甲烷燃料电池以甲烷为燃料，以空气为氧化剂，以熔融的K2CO3（其中不含O2－和HCO3—）为电解质，以具有催化作用和导电性能的稀土金属为电极。
该燃料电池的负极电极反应式为：CH4－8e－＋4CO32—＝5CO2＋2H2O，则其正极电极反应式为____________；为使电解质的组成保持稳定，使该燃料电池长时间稳定运行，在通入的空气中必须加入________________物质。
（3）以该燃料电池为电源，以铂作电极电解1000g 4．55％的NaOH溶液，一段时间后，溶液中溶质的质量分数变为5．00％，则阳极产生的气体在标准状况下的体积为________L。
（4）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）＋H2O（g）
①实验A中以v（H2）表示的反应速率为___________________。
②通过计算可知，CO的转化率实验A_______________实验B（填“大于”、“等于”或“小于”），该反应的正反应为______________热反应（填“吸”或“放”）。
③若实验C要达到与实验B相同的平衡状态，则a、b应满足的关系是_________________（用含a、b的数学式表示）。
正确答案
（共15分）
（1）－1214.6 kJ·mol-1（2分）
（2） O2 + 4e- + 2CO2 = 2CO32- CO2（4分，每空2分）
（3） 56 L（3分）
（4）① 0.16 mol ?? L -1 ?? min -1（2分）
② 大于 放（2分，每空1分）
③ b="2a " （2分）
略
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