热门试卷

胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。

甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；

②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；

③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；

④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。

乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；

②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；

③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。

（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是

____________（填化学式）。

（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。

（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。

（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：

①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体

②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)

③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。

则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。

现有四种短周期元素X、Y、Z、W，其中：

① X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3:1和1:3

② Y元素的某原子核内无中子

③ Z元素原子的最外层电子数是其内层电子总数的2倍。

回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是__________________。

（2）上述四种元素中，只由一种元素的原子构成的常见离子是_______________（填离子符号）。

（3）化合物X2W2的电子式是___________________。

（4） 向含1mol Na2SiO3的溶液中缓慢通入2mol的ZO2，反应的离子方程式是______________________。

（5）由Y、Z、W元素中的两种或三种可以组成多种分子，其中含有18个电子的分子是______________（填化学式）。

（6）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定Y2Z2W4溶液的物质的量浓度。向25．00 mL 的Y2Z2W4溶液中加入5．00 mL 0．50 mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则此种Y2Z2W4溶液的物质的量浓度是____________mol/L。

胃舒平主要成分是氢氧化铝，同时含有三硅酸镁(Mg2Si3O8·nH2O)等化合物。

（1）三硅酸镁的氧化物形式为____________，某元素与镁元素不同周期但在相邻一族，且性质和镁元素十分相似，该元素原子核外电子排布式为____________。

（2）铝元素的原子核外共有________种不同运动状态的电子、__________种不同能级的电子。

（3）某元素与铝元素同周期且原子半径比镁原子半径大，该元素离子半径比铝离子半径________(填“大”或“小”)，该元素与铝元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为：

________________________

（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是____________。

a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水

b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固体

c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物

d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔点