- 化学平衡
- 共1514题
①该反应的化学方程式为______；
②前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为______；在2min时，化学反应速率加快，速率改变的原因可能是______（用字母表示）．
A、增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．减少反应物的物质的量．
正确答案
解：①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D，
故答案为：4A+5B⇌6C+4D；
②前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v（A）=
故答案为：0.1mol•L-1•min-1；AC．
解析
解：①达到平衡时A、B、C、D改变的物质的量分别为0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物，故反应的化学方程式为4A+5B⇌6C+4D，
故答案为：4A+5B⇌6C+4D；
②前2min时，A的物质的量变化为：0.4mol；所以v（A）=
故答案为：0.1mol•L-1•min-1；AC．
将1mol X、3mol Y充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）；△H＜0．当改变某个条件并达到新平衡后，叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．升高温度，平衡向逆反应方向移动，则X的体积分数增大，故A错误；
B．缩小体积，虽然平衡向正方向移动，但Y的浓度反而增大，故B错误；
C．保持容器体积不变，充入一定量的稀有气体，参加反应物质的浓度不变，则平衡不移动，故C正确；
D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，平衡向逆方向移动，但气体的总物质的量增大，转化的较少，X的体积分数反而减小，故D错误．
故选C．
对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；
B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；
C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；
D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；
故选D．
一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）
正确答案
解析
解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气） 
开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.04 0.12 0.08
平衡（mol/L）：0.2 0.3 0.08
c1=0.24 c2=0.42 c3=0
若反应逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+3Y2（气）
开始（mol/L）：c1 c2 c3
变化（mol/L）：0.1 0.3 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.3 0.08
c1=0.1 c2=0 c3=0.28
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0.1＜c（X2）＜0.24，0＜c（Y2）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28
A、X、Y的变化量之比和起始量之比不相同，所以转化率不相同，故A正确；
B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，故B正确；
C、X2 和Y2平衡浓度为2：3，变化的量为1；3，c1：c3不一定为1：2，故C错误；
D、物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（Z）＜0.28，故D正确．
故选C．
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别充入2mol SO2和1mol O2，发生反应：2SO2+O2⇌2SO3，在相同温度下，若甲容器始终保持体积不变，乙容器始终保持压强不变，达平衡时测得甲容器中SO2的转化率为25%，则乙容器中SO2的转化率（ ）
正确答案
解析
解：2SO2+O2⇌2SO3反应为气体物质的量减小的反应，
若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则随着反应的进行，甲的压强逐渐减小，乙容器压强大于甲容器压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，当甲中的SO2的转化率为25%时，则乙容器中SO2的转化率应是大于25%，
故选：C．
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