- 化学平衡
- 共1514题
（1）从开始反应至达到平衡状态，用A表示的平均反应速率为v（A）=______；
（2）x=______，该温度下反应的平衡常数为______；
（3）该反应的△H=______；
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是______（填选项代号）；
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．v逆（A）=2v正（B） D．v正（A）=v正（D）
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，在相同温度下达到新的平衡时，A的物质的量n（A）=______mol；
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的A、B物质的量n（A）、n（B）之间应满足的关系为______（起始不加入C和D物质）．
正确答案
解：（1）
故答案为：0.25mol•L-1•min-1；
（2）C的平均反应速率=
平衡时，A的浓度=
化学平衡常数K=
故答案为：3； 1；
（3）升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，0.5mol的B参加反应放出72kJ能量，则1molB参加反应放出144kJ能量，所以△H=-144 kJ/mol，
故答案为：-144 kJ/mol；
（4）A．该反应前后气体计量数之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
B．该反应前后气体计量数之和不变，但气体的质量改变，所以反应前后气体的密度改变，当气体密度不变时，该反应达到平衡状态，故正确；
C．当v逆（A）=2v正（B）时，A的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
D．D是固体，固体没有浓度，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
故选BC；
（5）该反应前后气体计量数之和不变，则压强对化学平衡无影响，若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，再次达到平衡状态时，温度不变，则A的转化率不变，则在原温度下达新的平衡，
A的物质的量是原来的2倍，第一次平衡时，剩余的物质的量为1.5mol，则再次达到平衡状态时，剩余A的物质的量为3mol，故答案为：3；
（6）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2.5：2=5：4即可，故答案为：
解析
解：（1）
故答案为：0.25mol•L-1•min-1；
（2）C的平均反应速率=
平衡时，A的浓度=
化学平衡常数K=
故答案为：3； 1；
（3）升高温度，化学平衡常数减小，说明平衡向逆反应方向移动，则该反应的正反应是放热反应，0.5mol的B参加反应放出72kJ能量，则1molB参加反应放出144kJ能量，所以△H=-144 kJ/mol，
故答案为：-144 kJ/mol；
（4）A．该反应前后气体计量数之和不变，则压强始终不变，所以不能根据压强判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
B．该反应前后气体计量数之和不变，但气体的质量改变，所以反应前后气体的密度改变，当气体密度不变时，该反应达到平衡状态，故正确；
C．当v逆（A）=2v正（B）时，A的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；
D．D是固体，固体没有浓度，所以不能据此判断该反应是否达到平衡状态，故错误；
故选BC；
（5）该反应前后气体计量数之和不变，则压强对化学平衡无影响，若向原平衡混合物的容器中再充入2.5mol A气体和2mol B气体，再次达到平衡状态时，温度不变，则A的转化率不变，则在原温度下达新的平衡，
A的物质的量是原来的2倍，第一次平衡时，剩余的物质的量为1.5mol，则再次达到平衡状态时，剩余A的物质的量为3mol，故答案为：3；
（6）恒温恒容下，该反应前后气体的体积不变，按化学计量数转化到左边，满足n（A）：n（B）=2.5：2=5：4即可，故答案为：
某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图Ⅱ所示．则下列结论正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、根据图ⅠA浓度减小了（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B浓度减小了（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，所以A、B为反应物，C的浓度增加了0.4mol/L，所以C为生成物，它们的变化量之比为0.2：0.6：0.4=1：3：2，反应中各物质计量数之比等于物质的浓度的变化量之比，写出化学方程式为A（g ）+3B（g）⇌2C（g），根据图Ⅱ可知，T1＞T2，高温时B的体积分数大，平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应△H＜0，故A错误；
B、恒容条件下通稀有气体，反应中的各物质的浓度不变，所以平衡不移动，故B错误；
C、减小体积平衡向体积减小的方向移动，根据反应A（g ）+3B（g）⇌2C（g）可知，平衡向正反应方向移动，故C错误；
D、升高温度正逆反应速率均增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，A的转化率减小，故D正确；
故选D．
（2015秋•黑龙江校级期末）相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的数据如表：下列叙述错误的是（ ）
A容器①、②中反应的平衡常数相等
B平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为
C容器②中达平衡时放出的热量Q=23.15 kJ
D若容器①体积变为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ
正确答案
解析
解：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，故A正确；
B、①容器中放出23.15kJ热量，则生成氨气的物质的量为：
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol
起始：1mol 3mol 0
转化：0.25mol 0.75mol 0.5mol
平衡：0.75mol 2.25mol 0.5mol
平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数
从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，故B正确；
C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于23.15kJ，故C错误；
D、若容器①体积为0.5L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于23.15kJ，故D正确．
故选C．
反应：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g） ②2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ③2NO2（g）⇌N2O4（g）在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是 a%．若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（ ）
正确答案
解析
解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，
①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；
②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；
③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，
故选C．
在一定条件下，将PCl3（g）和Cl2（g）充入体积不变的2L密闭容器中发生下述反应：PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g）；5min末达到平衡，有关数据如表．
下列判断不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、若升高温度，反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故A错误；
B、根据v=
C、平衡时△c（PCl5）=0.4mol/L，根据方程式可知△c（Cl2）=0.4mol/L，△n（Cl2）=0.4mol/L×2L=0.8mol，故平衡时Cl2的物质的量为1mol/L×2L-0.8mol=1.2mol，故C正确；
D、平衡后移走2.0mol PCl3和1.0mol Cl2，就相当于起始物质的量为原来的一半，由于容器体积不变，所以新平衡时压强减小，平衡逆向移动，PCl5的浓度小于原来的一半，故D正确；
故选A．
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