热门试卷

解：A、因为Qc==208.3＜1600，所以反应未达平衡，还要正向进行，此时v（正）＞v（逆），故A错误；

B、利用三段式，

　　　          X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

某时刻（mol/L）   0.06   0.08      0.08

转化（mol/L）     0.01   0.03      0.02

平衡（mol/L）     0.05  0.05       0.1

此时，=1600，故B正确；

C、利用三段式，

　　　　　　　 X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

起始（mol/L）　 0.1       0.2 　　　0

转化（mol/L）   0.05      0.15     0.1

平衡（mol/L）　 0.05　 　 0.05　 　 0.1

根据转化率=×100%，X的转化率为×100%=50%，故C错误；

D、平衡常数只受温度影响，压强改变时平衡不移动，故D错误；

故选B．

解：A．增大压强，反应速率增大，到达平衡所用时间较少，图象不符，故A错误；

B．正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向移动，氧气的转化率降低，图象不符，故B错误；

C．只增加氧气的浓度，则正反应增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，与图象吻合，故C正确；

D．平衡常数只受温度的影响，和氧气的浓度大小无关，图象不符，故D错误．

故选C．

解：A．当v（SO2）=v（SO3）时，该反应可能达到平衡状态也可能没有达到平衡状态，与反应物的物质的量及转化率有关，故A错误；

B.0～4min内二氧化硫的平均反应速率==0.015mol/（L•min），同一可逆反应中，同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则用O2表示0～4min内该反应的平均速率为0.0075mol/（L•min），故B错误；

C．升高温度，虽然反应速率增大，但平衡向逆反应方向移动，导致化学平衡常数减小，故C错误；

D．平衡时，再通入氧气，平衡向正反应方向移动，导致二氧化硫的转化率增大，温度不变，化学平衡常数不变，导致氧气的转化率减小，故D正确；

故选D．

解：A、由图象可知，反应中M的物质的量逐渐增多，N的物质的量逐渐减少，则在反应中N为反应物，M为生成物，图象中，在相等的时间内消耗的N和M的物质的之比为2：1，所以反应方程式应为2N⇌M，故A错误；

B、t1时，N的物质的量为6mol．M的物质的量为3mol，又同一反应体系体积相同，则根据C=，N的浓度是M浓度的2倍，故B正确；

C、由图可知t2时M仍然在增大，N仍然在减小，此时反应继续向正方向移动，反应没有达到平衡，故C错误；

D、由图可知t3时，M、N都不变，则反应达到平衡，正逆反应速率相等，故D错误．

故选B．