- 化学平衡
- 共1514题
化学中的平衡：如化学平衡、溶解平衡、电离平衡．下列不存在平衡的是（不考虑水的电离平衡）（ ）
正确答案
解析
A．醋酸属于弱酸，溶液中存在弱电解质的电离平衡，故A不选；
B．氢氧化钙悬浊液，溶液中存在溶解平衡，故B不选；
C．二氧化硫与氧气，可以发生：2SO2+O2⇌2SO3，存在化学平衡，故C不选；
D．氯化钠水溶液中，氯化钠属于强电解质，不存在电离平衡，故D选；
故选D．
一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1mol X和1mol Y进行反应2X（g）+Y（g）⇌Z（g），经60s达到平衡，生成0.3mol Z，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、经60s达到平衡，生成0.3mol Z，则消耗的X为0.6mol，所以达到平衡时X浓度为 
B、容积增大为20L，压强减小为原来的一半，如果平衡不移动则Z浓度变为原来的 
C、平衡常数只随温度的变化而变化，所以若增大压强，则平衡常数不变，故C错误；
D、若升高温度，X的体积分数增大，说明向逆反应方向移动，故逆反应吸热，则正反应方向为放热，故△H＜0，故D错误．
故选：A．
在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
回答下列问题：
（1）该反应为______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（2）830℃时，容器中的反应已达到平衡．在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积．平衡______移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．
（3）若1200℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol•L-1、2mol•L-1、4mol•L-1、4mol•L-1，则此时上述反应的平衡移动方向为______．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
正确答案
解：（1）温度升高时，化学平衡常数增大，化学平衡向右移动，△H＞0，故答案为：吸热；
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，由于反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故答案为：不；
（3）1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol•L-1、2 mol•L-1、4 mol•L-1、4 mol•L-1，浓度商=
解析
解：（1）温度升高时，化学平衡常数增大，化学平衡向右移动，△H＞0，故答案为：吸热；
（2）在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积，由于反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故答案为：不；
（3）1200℃时，某时刻体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol•L-1、2 mol•L-1、4 mol•L-1、4 mol•L-1，浓度商=
一定温度下，固定体积的容器中充入1mol SO2和1mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、分析①2NO+O2=2NO2；②SO2+NO2=SO3+NO，把两个方程相加可得：2SO2+O2⇌2SO3，故A正确；
B、由方程①②分析可知在反应过程中NO是催化剂，故B正确；
C、催化剂能加快反应速率，是因为催化剂能降低反应的活化能，增加了活化分子的百分数，使反应速率加快，故C正确；
D、催化剂同等程度的增大正逆反应速率，但是对平衡无影响，因此不能改变SO2的平衡转化率，故D错误；
故选D．
工业上消除氮氧化物的污染，可用如下反应：CH4（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=a kJ/mol
在温度T1和T2时，分别将0.50molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，测得n（CH4）随时间变化数据如下表：
下列说法不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．10 min内，T1时υ（CH4）=
B．温度升高，反应速率加快，因此T2＞T1，故B错误；
C．温度升高，甲烷剩余量增多，说明反应向左进行，正反应放热，所以a＜0，故C正确；
D．T1时反应进行的更为彻底，因此平衡常数更大，K（T1）＞K（T2），故D错误；
故选：BD．
扫码查看完整答案与解析