- 化学平衡
- 共1514题
对于可逆反应2AB3（g）⇌A2（g）+3B2（g）△H＞0．下列图象正确的是．（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．增大压强，正逆反应速率都增大，故A错误；
B．升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大；平衡常数只与温度有关，增大压强，平衡常数不变，故B错误；
C．反应吸热，升高温度，反应速率增大，缩短到达平衡的时间，平衡向正反应方向移动，AB3的转化率升高，故C错误；
D．反应吸热，升高温度，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大的倍数比逆反应速率大，平衡向正反应方向移动，故D正确；
故选：D
化学平衡状态I、II、Ⅲ的相关数据如下表：
根据以上信息判断，下列结论错误的是（ ）
正确答案
解析
解：Fe（s）+CO2⇌FeO（s）+CO（g），K1=
CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），K2=
Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g），K3=
同温度下，K2=
A、计算分析可知a＞b，故A正确；
B、反应ⅡCO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），是气体体积不变的反应，增大压强平衡不动，故B正确；
C、计算得到平衡常数，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，故C错误；
D、反应Ⅱ的平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，反应Ⅲ平衡常数随温度升高减小，说明正反应为放热反应，故D正确；
故选C．
已知反应：Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）△H=a kJ•mol-1，测得在不同温度下，该反应的平衡常数K值随温度的变化如下表所示：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为______，a______0（填“大于”、“小于”或“等于”）．若在500℃2L密闭容器中进行该反应，CO2起始量为4mol，5min后达到平衡状态，则此时v（CO）为______．
（2）若在700℃时该反应达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有______（填序号）．
A．缩小反应容器的体积 B．通入适量CO2 C．加入适量铁 D．升高温度到900℃E．使用合适的催化剂
（3）下列图象符合该反应的是______（填序号）（图中v代表速率、ω代表混合物中CO的含量，T代表温度）．
正确答案
K=
大于
0.2mol/（Lmin）
BD
A
解析
解：（1）反应Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）的平衡常数K=
升高温度平衡向吸热反应进行，故a＞0，
令平衡时参加反应的二氧化碳的物质的量为xmol，则：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g）
开始（mol）：4 0
变化（mol）：x x
平衡（mol）：4-x x
所以K=
故二氧化碳的转化率为：
故CO表示的平均速率v（CO）=
故答案为：K=
（2）A．缩小反应器容积，压强增大，化学平衡不移动，故A错误；
B．通入适量CO2，增大CO2的浓度，化学平衡向右移动，故B正确；
C．增加Fe的物质的量，不会引起化学平衡的移动，故C错误
D．升高温度到900℃，化学平衡正向移动，故D正确；
E．使用合适的催化剂，不会引起化学平衡的移动，故E错误．
故选BD；
（3）A．升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，故A正确；
B．升高温度平衡向吸热方向移动，即向正方向移动，混合物中CO的含量升高，故B错误；
C．由图知，T1曲线速率快，则T1＞T2，据平衡移动，对应的CO的含量也升高，故C错误；
故答案为：A．
正确答案
解析
解：2H2S（g）+O2（g）⇌S2（g）+2H2O（g）△H＜0，反应是气体体积不变的放热反应；
A、若x为温度，随温度升高平衡逆向进行，气体质量不变，体积不变，密度不变，图象曲线变化趋势错误，故A不符合；
B、若x为压强，随压强增大，平衡不移动，气体的体积分数不变，图象变化趋势错误，故B不符合；
C、若x为容器的体积，随体积增大，各组分的浓度减小，图象变化趋势正确，故C符合；
D、平衡常数只随温度变化，不随浓度变化，图象变化错误，故D不符合；
故选C．
①该反应的化学方程式为（反应物或生成物用符号X、Y表示）：______．
（2）①a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是______．
②如图2是可逆反应X2+3Y2⇌2Z在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是______
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应达到限度
C．t2～t3，反应不再发生
D．t2～t3，各物质的浓度不再发生变化．
正确答案
解：（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，
（2）①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
②A、t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；
C、t2-t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；
D、t2-t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故答案为：B、D．
解析
解：（1）由图可知，X的物质的量增加，Y的物质的量减少，则X为生成物，Y为反应物，再由10mim达到平衡可知，
（2）①由图可知，10-25min及35min之后X、Y的物质的量不发生变化，则相应时间段内的点处于化学平衡状态，即b、d处于化学平衡状态，故答案为：b、d；
②A、t1时，正逆反应都发生，且正方向反应速率大于逆反应速率，故A错误；
B、t2时，正逆反应速率相等，则反应到达限度，故B正确；
C、t2-t3，正逆反应速率相等，化学反应达到动态平衡，故C错误；
D、t2-t3，为化学平衡状态，各物质的浓度不再发生变化，故D正确；
故答案为：B、D．
扫码查看完整答案与解析