热门试卷

解：A、曲线II达平衡时间更短，反应速率更快，不可能是压强减小的结果，故A错误；

B、将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中，达到了平衡Ⅰ时，

           CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）

初始浓度：3        4       0          0

变化浓度：1         3      1          1

平衡浓度：2        1      1          1

此时K=0.5，该反应是放热反应：温度升高，K减小，反之，K增大，若T2°C时上述反应的平衡常数为0.42＜0.5，所以T2＞T1，故B错误；

C、在T10C，若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH（g）和 5 mol H2O（g），Qc==0.36＜0.5=K，所以反应正向进行，正反应速率大于逆反应速率，v（正）＞v（逆），故C正确；

D、在T10C，若起始时向容器中通入4.5molCO2、6mol H2和T10C 时，将9molCO2和12molH2充入3L密闭容器中相比，投料减小一半，所以会引起平衡的逆向移动，平衡时容器内的压强P1＞，故D错误．

故选C．

解：A、若t1=15s，生成物C在t0～t1时间段的平均反应速率为：v==mol•L-1•s-1=0.004mol•L-1•s-1，故A正确；

B、t4-t5阶段，反应速率同等程度的减小，则该反应为反应前后体积不变的反应，改变的条件为减小压强；t5～t6阶段，如果增大反应物的浓度正反应速率变大，瞬间逆反应速率不变，根据图象可知t5～t6阶段应为升高温度，故B正确；

C、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），根据方程式可知消耗0.09mol/L的A，则生成0.03mol/L的B，容器的体积为2L，生成B的物质的量为0.06mol，平衡时B的物质的量为0.1mol，所以起始时B的物质的量为0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C错误；

D、反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的浓度变化为0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反应中A与C的计量数之比为0.09：0.06=3：2，t3～t4阶段与t4～t5阶段正逆反应速率都相等，而t3～t4阶段为使用催化剂，则t4～t5阶段应为减小压强，则该反应中气体的化学计量数之和前后相等，则有：3A（g）⇌B（g）+2C（g），故D正确．

故选C．

解：A．当可逆反应达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生改变，反应达到化学反应限度，故A正确；

B．当可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为零，故B错误；

C．化学平衡为动态平衡，因正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度都不再改变，故C错误；

D．化学平衡为动态平衡，当外界条件发生变化时，平衡发生移动，故D错误．

故选A．