热门试卷

解：反应浓度变化量之比等于化学计量数之比，△c（X2）=（1-0.4）mol/L=0.6 mol/L，△c（Y2）=（1-0.6）mol/L=0.4mol/L，△c（Z）=0.4mol/L，因此反应为：3X2+2Y2⇌2Z，根据原子守恒，则Z为X3Y，故选B．

解：A、反应平衡时各物质的浓度是否相等取决于起始时各物质的量的关系和转化的程度，所以不能作为判断是否达到平衡的依据，故A错误；

B、该反应是可逆反应，所以反应物不可能完全转化为生成物，存在反应限度，故B错误；

C、反应混合物各成分的百分组成不再变化是化学平衡状态的判断依据，故C正确；

D、反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误；

故选C．

解：从等效平衡的角度分析，4molC和2molD相当于2molA和4molB，即乙容器内的气体的物质的量为甲容器内的气体的物质的量的2倍，而乙容器的体积为甲容器的体积的2倍，在相同温度下达到相同平衡状态，

A、保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB，则相当于在原来的基础上增大压强，平衡向逆反应方向移动，达到平衡时，甲中C的浓度小于原来的2倍，即小于乙中C的浓度的2倍，故A错误；

B、保持活塞位置不变，升高两个容器的温度，平衡向逆反应方向移动，甲、乙中B的质量分数都增大，故B错误；

C、保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，则乙容器内的压强增大，平衡向逆反应方向移动，达到新的平衡后，乙中C的体积分数小于甲中C的体积分数的2倍，故C错误；

D、甲温度和体积变化，加入氦气后对平衡移动没有影响，保持温度和乙中的压强不变，加入氦气后乙体积增大，平衡应向正反应方向移动，正逆反应速率都减小，故D正确．

故选D．

解：A、根据已知数据，用二氧化硫化学反应速率v=mol/（L•min）=0.08mol•L-1 min-1，故A正确；

B、温度不变，向平衡后的容器中再充入1molSO2和0.5molO2时，相当于增大压强，化学平衡正向移动，v（正）＞v（逆），故B正确；

C、2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

初始量（mol）：2        1         0

变化量（mol）：1.2     0.6       1.2

平衡量（mol）：0.8     0.4       1.2

容器体积为2L，化学平衡常数K===11.25L/mol，故C正确；

D、起始时向容器中充入1.5mol SO3，如果转化率是40%，则

                2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

初始量（mol/L）：0        0       0.75

变化量（mol/L）：0.3     0.15     0.3

平衡量（mol/L）：0.3     0.15     0.45

则=15，不等于该温度下的平衡常数，故D错误；

故选D．