- 化学平衡
- 共1514题
正确答案
解析
解：第Ⅲ阶段的开始与第Ⅱ阶段的平衡各物质的量均相等，根据A、B的量减少，C的量增加可判断平衡是正向移动的，根据平衡开始时浓度确定此平衡移动不可能是由浓度的变化引起的，另外题目所给条件容器的体积不变，则改变压强也不可能，因此一定为温度的影响，此反应正向为放热反应，可以推测为降低温度，因此达到平衡后温度一定比第Ⅱ阶段平衡时的温度低，故选：A．
（1）计算该反应在20秒内用O2表示的反应速率v（O2）=______．
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______（填字母）．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______（填字母）．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器内压强保持不变
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器内密度保持不变
（4）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______（填字母）．
a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度
c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂．
正确答案
解：（1）0～2s内v（NO）=
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，故答案为：b；
（3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=v正（O2），该反应未达到平衡状态，故错误；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选b；
（4）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．
解析
解：（1）0～2s内v（NO）=
（2）根据一氧化氮物质的量的变化知，该反应向正反应方向移动，则二氧化氮的物质的量在不断增大，且同一时间段内，一氧化氮减少的物质的量等于二氧化氮增加的物质的量，所以表示NO2的变化的曲线是b，故答案为：b；
（3）a、当v （NO2）=2v （O2）时，该反应不一定达到平衡状态，故错误；
b、该反应是一个反应气体气体体积改变的可逆反应，当达到平衡状态时，各物质的浓度不变，则容器内压强保持不变，故正确；
c、v逆（NO）：v正（O2）=2：1时，该反应达到平衡状态，所以当v逆（NO）=v正（O2），该反应未达到平衡状态，故错误；
d、根据质量守恒定律知，混合物质量始终不变，容器的体积不变，则容器内混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断是否达到平衡状态，故错误；
故选b；
（4）a．及时分离除NO2气体平衡向右移动，但反应速率减小，故错误；
b．适当升高温度，反应速率增大但平衡向逆反应方向移动，故错误；
c．增大O2的浓度反应速率增大，且该反应向正反应方向移动，故正确；
d．选择高效催化剂能增大反应速率，但平衡不移动，故错误；
故选c．
一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又该反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；
B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，
则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）
开始 1 0
转化 x 2x
平衡； 1-x 2x
所以
C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C错误；
D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=
故选：B．
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）
初始浓度：c1 c2 c3
转化浓度：x 3x 2x
平衡浓度：0.1moL/L 0.3mol/L 0.12mol/L
则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；
B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，即2VY（正）=3VZ（逆）故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应方向进行，则0＜c1，如反应向逆反应方向进行，则c1＜0.16mol•L-1，故有0＜c1＜0.16mol•L-1，故D错误．
故选AC．
正确答案
解析
解：A、由图象曲线的变化趋势可知，当温度升高时，I3-的物质的量浓度减小，说明该反应的正反应为放热反应，反应I2（aq）+I-（aq）⇌I3-（aq）的△H＜0，故A错误；
B、该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，温度越高，平衡常数越小，若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2，故B正确；
C、若反应进行到状态D时，反应未达到平衡状态，若反应趋向于平衡，则反应向生成的I3-方向移动，则v正＞v逆，故C正确；
D、状态A与状态B相比，B状态相当于在A的基础上升高温度，平衡向逆反应方向移动，则状态B的c（I2）大，故D正确．
故选A．
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