热门试卷

解：A、两边气体计量相等，容器中气体的压强始终不再改变，所以不能作平衡状态的标志，故A错误；

B、4 min后升高温度，CO和H2O（g）浓度也升高，平衡逆向移动，逆反应是吸热反应，所以正反应是放热反应，则△H＜0，故B错误；

C、800℃时只改变CO和H2O（g）起始投料，分别达平衡，相当改变压强，两边气体计量数相等，所以平衡不移动，所以CO的转化率与H2O（g）的转化率之和不变，故C正确；

D、由图可知，平衡时CO的浓度为0.08mol/L，则：

             CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）

开始（mol/L）：0.2    0.3       0       0      

变化（mol/L）：0.12   0.12      0.12    0.12

变化（mol/L）：0.08   0.18      0.12    0.12

故平衡常数k==1，Qc==1.33＞K，所以平衡逆向移动，故D错误；

故选C．

解：A、设反应的X物质的量为x，

               X（g）⇌Y（g）+Z（g）

起始量（mol）   0.10    0      0

转化量（mol）    x       x      x

0.7KPa量（mol）0.10-x    x      x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.04，所以v（X）=mol/（L•s）=mol/（L•s），故A错误；

B、设反应的X物质的量为x，

               X（g）⇌Y（g）+Z（g）

起始量（mol） 0.10     0      0

转化量（mol）  x       x      x

平衡量（mol）0.10-x    x      x

在恒容容器中，气体的压强之比等于物质的量之比，有=，x=0.08，容器体积为1.0L，所以K==0.32，故B正确；

C、升温平衡逆向移动，Y含量减小，故C错误；

D、恒容容器中，平衡时再充入X，平衡正向移动，但正反应为气体体积增大的反应，X转化率降低，故D错误；

故选B．

解：A．第一次平衡时，时间为20min，氮气的物质的量由0.4mol变为0.25mol，容器容积为2L，v（N2）==0.00625mol/（L•min），故A错误；

B．由图象可知各组分物质的量变化增加，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，△n（N2）=0.4-0.25=0.15mol，△n（H2）=0.6mol-0.15mol=0.45mol，△n（NH3）=0.3mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂，故B错误；

C．25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，故C正确；

D．第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，由于反应条件为恒容，与原平衡相比，容器内压强减小，则反应进行的程度减小，但达到新平衡后NH3的体积分数比原平衡大，故D错误；

故选C．

解：A、CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-，存在平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，反应加入一定量的Na2CO3溶液，会消耗氢离子，导致平衡逆向移动，故A错误；

B、Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液中水Kw增大，说明反应释放热量，升高温度，平衡逆向移动，混合溶液的颜色逐渐变浅，故B错误；

C、Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，反应的离子方程式为：2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，故C正确；

D、CrO42-在酸性条件下转化为Cr2O72-，其反应的方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O；化学平衡常数K===5×105（mol•L-1）-3，故D错误．

故选C．