热门试卷

解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O2⇌2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大．

A．乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；

B．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的体积分数减小，因此平衡混合物中SO2的体积分数：乙＜甲，故B错误；

C．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；

D．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，O2的体积分数减小，因此平衡时O2的体积分数：甲＞乙，故D正确；

故选B．

解：A．T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，若T2＞T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的△H＞0，故A错误；

B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；

C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；

D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；

故选D．

解：A、K（300℃）＞K（350℃），说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，故A错误；

B、若反应温度升高，平衡逆向移动，所以A的转化率减小，故B错误；

C、温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D、容器内气体的平均相对分子质量不变，气体的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，故D正确；

故选D．

解：A、保持容器的容积不变，升高了温度，则平衡会逆向进行，与原平衡相比变大了，故A错误；

B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g），则会加大体积，相对于原平衡是减小了压强，平衡逆向移动，使得与原平衡相比变大了，故B错误；

C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2，则平衡会正向进行，与原平衡相比变小了，故C正确；

D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3，平衡正向移动，但是氨气浓度减小的值要比氢气浓度减小的值更大，所以与原平衡相比变大了，故D错误；

故选C．