化学平衡_章节学习

1

题型：单选题

|

单选题

在10L密闭容器中，A、B、C三种气态物质构成了可逆反应体系；某温度时，A、B、C物质的量与时间的关系如图一，C的百分含量与温度的关系如图二．下列分析正确的是（　　）

A0～4 min时，A的平均反应速率为0.1 mol/（L•min）

B该反应是一个吸热反应

C平衡后升高温度，K值增大

D该反应的平衡常数表达式为：K=

正确答案

D

解析

解：根据图1知，随着反应的进行，A和B的物质的量减少，C的物质的量增大，则A和B是反应物，C是生成物，反应过程中，物质的量的变化量之比等于其计量数之比，所以A、B和C的计量数之比=（2.4-1.6）mol：（1.6-1.2）mol：（0.4-0）mol=0.8mol：0.4mol：0.4mol=2：1：1，当反应达到T3时，再升高温度C的含量降低，则正反应是放热反应，该反应的方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g）△H＜0．

A.0～4分钟时，A的平均反应速率v===0.02mol/（L•min），故A错误；

B．该反应正反应是放热反应，故B错误；

C．正反应是放热反应，温度越高K值越小，所以平衡后升高温度，K值减小，故C错误；

D．该反应方程式为：2A（g）+B（g）⇌C（g），），K=，故D正确；

故选D．

1

题型：单选题

|

单选题

温室气体二氧化碳减排的一种方法是：从燃煤电厂或天然气电厂排放气中回收CO2，再与CH4热解炉产生的H2厂生成CH3OH：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），下列说法正确的是（　　）

A在前3分钟内v（H2）=10molL-1min-1

B在3分钟时CO2和CH3OH浓度相等，反应达到平衡

C在前15分钟内平衡常数K随CO2减少而逐渐减小

D在前15分钟时向设备中充入CO2和H2各10mol以提高H2转化率

正确答案

A

解析

A、在前3分钟内v（H2）=3v（CO2），v（CO2）==molL-1min-1=molL-1min-1，所以v（H2）=3v（CO2）=10molL-1min-1，故A正确；

B、CO2和CH3OH浓度相等，反应不一定达到平衡，故B错误；

C、平衡常数只受温度的影响，和物质的浓度无关，即前15分钟内平衡常数K不受CO2减少的影响，故C错误；

D、向设备中充入CO2和H2会使得反应物氢气的转化率降低，故D错误．

故选A．

1

题型：填空题

|

填空题

化学反应限度：______．

正确答案

就是研究可逆反应所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡状态

解析

解：可逆反应在一定条件下进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物与生成物的浓度不再发生变化，单位时间内生成的该物质的量与消耗的该物质的量相等，反应达到化学平衡状态，即为化学反应限度，

故答案为：化学反应限度就是研究可逆反应所能达到的最大程度，也即化学反应动态平衡状态．

1

题型：简答题

|

简答题

在1L固定体积的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）⇌CH2OH（g）+H2O（g）△H＞0，经测得CO2和CH2OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）=______

（2）该反应的平衡常数表达式K=______

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是______

a．容器中压强不变 b．v正（H2）=v逆（H2O）

c．混合气体c（H2O）不变 d．c（CO2）=c（CH3OH）

（4）下列措施能使化学平衡向正反应方向移动的是______（填字母）．

a．升高温度 b．将CH3OH（g）及时液化抽出 c．选择高效催化剂 d．再充入H2O（g）

正确答案

解：（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）===0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）；

（2）该反应的平衡常数表达式K==；故答案为：；

（3）a．反应前后气体系数和不等，当容器中压强不变的状态是平衡状态，故正确；

b．v正（H2）=v逆（H2O）不能说明正逆反应速率相等，此时不一定平衡，故错误；

c．混合气体c（H2O）不变是平衡状态的特征，故正确；

d．c（CO2）=c（CH3OH），不能说明正逆反应速率相等，此时不一定平衡，故错误．

故选ac．

（4）a、升高温度，平衡正向移动，故a正确；

b．将CH3OH（g）及时液化抽出，平衡正向移动，故b正确；

c．选择高效催化剂不会改变化学平衡，只能改变反应速率，故c错误；

d．再充入H2O（g）平衡逆向移动，故d错误；

故选ab．

解析

解：（1）从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v（CO2）===0.075mol/（L•min），故答案为：0.075mol/（L•min）；

（2）该反应的平衡常数表达式K==；故答案为：；

（3）a．反应前后气体系数和不等，当容器中压强不变的状态是平衡状态，故正确；

b．v正（H2）=v逆（H2O）不能说明正逆反应速率相等，此时不一定平衡，故错误；

c．混合气体c（H2O）不变是平衡状态的特征，故正确；

d．c（CO2）=c（CH3OH），不能说明正逆反应速率相等，此时不一定平衡，故错误．

故选ac．

（4）a、升高温度，平衡正向移动，故a正确；

b．将CH3OH（g）及时液化抽出，平衡正向移动，故b正确；

c．选择高效催化剂不会改变化学平衡，只能改变反应速率，故c错误；

d．再充入H2O（g）平衡逆向移动，故d错误；

故选ab．

1

题型：单选题

|

单选题

（2015秋•吉林校级月考）在体积均为1.0L的恒容密闭容器中加入足量的相同的碳粉，再分别加入0.1mol CO2和0.2mol CO2，在不同温度下反应CO2（g）+C（s）⇌2CO（g）达到平衡，平衡时CO2的物质的量浓度c（CO2）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（　　）

A化学平衡常数K：K（状态Ⅰ）＜K（状态Ⅱ）＜K（状态Ⅲ）

BCO2的平衡转化率α：α（状态Ⅰ）＜α（状态Ⅱ）=α（状态Ⅲ）

C体系中c（CO）：c （CO，状态Ⅱ）＜2c （CO，状态Ⅲ）

D逆反应速率v逆：v逆（状态Ⅰ）＞v逆（状态Ⅲ）

正确答案

C

解析

解：A．状态II、状态Ⅲ的温度相同，所以KⅡ=KⅢ，又由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，则温度高K大，所以KⅠ＜KⅡ=KⅢ，故A错误；

B．由图象可知，状态Ⅱ和状态Ⅲ平衡时CO2的浓度不同，所以转化率不同，故B错误；

C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故C正确；

D．状态I、状态Ⅲ的温度不同，温度高反应速率快，则逆反应速率为V逆（状态Ⅰ）＜V逆（状态Ⅲ），故D错误；

故选C．

热门试卷

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析

正确答案

解析