热门试卷

解：A、b点开始是压缩注射器的过程，气体颜色变深，透光率变小，故A正确；

B、c点是压缩注射器后的情况，c（NO2）、c（N2）都增大，故B正确；

C、e点是平衡逆向移动，所以υ（正）＜υ（逆），故C正确；

D、第一个拐到d是平衡，d点是平衡正向移动，放出热量，而第二个拐点到f是平衡逆向移动，吸收热量，而第一个拐到d的变化幅度大于第二个拐点到f，所以c到f是温度降低，而正反应是放热反应，则平衡常数K（c）＜K（f），故D错误；

故选D．

解：A、甲、乙、丙起始量比较丙的起始浓度大反应速率快达到平衡需要的时间少，故A错误；

B、起始量为氢气0.1mol/L，二氧化碳0.1mol/L，测得平衡时甲中H2的转化率是60%，

                 H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）

起始量（mol/L）  0.1     0.1      0       0

变化量（mol/L）  0.06    0.06     0.06    0.06

平衡量（mol/L）  0.04     0.04     0.06     0.06

平衡常数K===2.25，故B错误；

C、丙容器中起始量是甲容器中起始量的2倍，反应前后气体体积不变，所以平衡不动，丙容器中平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；

D、丙容器中二氧化碳浓度是乙容器中二氧化碳浓度的2倍，所以丙容器中氢气转化率增大，故D错误；

故选C．

解：平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.20mol/L，说明反应消耗A说明降低压强平衡向正方向移动，则：

A．降低压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＜z，故A错误；

B．由以上分析可知平衡向正方向移动，故B正确；

C．平衡向正方向移动，B的转化率增大，故C错误；

D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误．

故选B．

解：A的物质的量达到0.80mol反应达到平衡状态，则

                A（g）+B（g）⇌C（g）

起始量（mol）   1.0     1.0     0

变化量（mol）   0.20    0.20   0.20

平衡量（mol）    0.80    0.80    0.20

K==0.625

A、反应在前5s的平均速率v（A）==0.015mol•L-1•s-1 ，故A错误；

B、保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（A）=0.41mol•L-1，A物质的量为0.41mol/L×2L=0.82mol＞0.80mol，说明升温平衡逆向进行，正反应是放热反应，则反应的△H＜0，故B错误；

C、相同温度下，起始时向容器中充入0.20mol A、0.20mol B和1.0mol C，Qc==50＞K，反应逆向进行，反应达到平衡前v（正）＜v（逆），故C错误；

D、相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的物质的量大于0.4mol，参加反应的C的物质的量小于1.6mol，转化率下于80%，故D正确；

故选D．