热门试卷

解：A．由表中时间可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，故v（C）==0.025 mol•L-1•min-1，故A错误；

B．由表中数据可知，10min内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10min时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）＜0.25  mol，故B错误；

C．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，则平衡一直会正向移动，故C正确；

D．由表中时间可知，10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为=0.25mol/L，则：

               A（g）+2B（g）⇌C（g）

开始（mol/L）：0.5    0.6    0

变化（mol/L）：0.25   0.5    0.25

平衡（mol/L）：0.25   0.1    0.25

故该温度下平衡常数k==100，

降低为T2℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；

故选C．

解：A．温度相同时，该反应的平衡常数不变，则丁中、乙中反应的平衡常数相等，故A正确；

B．根据2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），

开始    0.4    0.24             0

转化    0.32   0.16           0.32

平衡   0.08   0.08            0.32

平衡浓度0.04  0.04             0.16

所以该温度下，平衡常数值为 =400，故B错误；

C．由甲、乙可知，氧气的浓度相同，二氧化硫的浓度增大会促进氧气的转化，二氧化硫转化率减小，丙和丁达到的是相同的平衡状态，丙实验氧气物质的量增大，氧气转化率增大；则二氧化硫转化率，α1＜α2=α3，故C正确；

D．体积相同，丙中的起始浓度为甲的2倍，压强增大，平衡正向移动，则丙中转化率增大，即丙中c（SO3）大于甲中c（SO3）的2倍，丙体积为2L，丁体积为1L，起始量分别为0.8，0.48；0.40，24，丙和丁达到的平衡相同，三氧化硫浓度相同，丙=丁＞甲，故D正确；

故选B．

解：A、根据图可知，随着温度的升高二氧化碳的转化率下降，平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，△H＜0，故A错误；

B、根据速率之比等于计量数之比可知，达平衡时，v（H2）正=3v（CO2）逆，故B错误；

C、b点温度高于c点，该反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，所以b点的平衡常数小于c点，故C错误；

D、利用三段式计算，设起始H2为2mol，则CO2为1mol，

           6H2 +2CO2⇌C2H5OH+3H2O

起始（mol） 2     1      0    0

转化（mol）1.8   0.6

平衡（mol）0.2   0.4

H2的平衡转化率为×100%=90%，故D正确；

故选D．

解：由图象可知，降低温度，Z的物质的量分数增大，说明降低温度平衡向正反应方向移动，所以正反应是放热的，则△H＜0，

降低压强，Z的物质的量分数减小，说明压强减小，平衡向着逆反应方向移动，减小压强，化学平衡是向着气体系数和增加的方向进行的，所以有a+b＞c，

故选C．