热门试卷

（1）催化剂和吸水剂，该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率

（2）冷却后补加

（3）乙

（4）分液；蒸馏

（5）将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中

（6）65 %

（1）甲醇和苯甲酸在浓硫酸作催化剂的条件下加热发生酯化反应得到苯甲酸甲酯和水。由于浓硫酸有吸水性，吸收反应产生的水，使酯化反应的平衡正向移动，可以提高反应物的转化率及产品的产率。所以在该反应中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂。酯化反应的实质是酸脱羟基醇脱氢。所以该反应的化学方程式为。甲醇要过量是因为该反应是可逆反应，甲醇比苯甲酸价廉，且甲醇沸点低，易损失，增加甲醇的量，可提高产率。（2）如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该停止加热，冷却至室温，后再补加。

（3）甲虽然采用了冷却装置，但甲醇已经脱离了反应体系，对提高反应物的利用率不利，丙没有冷却降温装置，会导致一部分反应物及产物挥发逸出，无论是对环境还是对产品的制取都不利。而乙把甲、丙的优点集结在一起，既减少了反应物的挥发消耗，也提高了产品的产率。故选择乙装置。

（4）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，先加入水可以溶解硫酸，再加入饱和的Na2CO3溶液，既可以反应消耗苯甲酸，也可以降低苯甲酸甲酯的溶解度。由于它们是互补相容的液体，因此可常用分液的方法分离。在分液得到的有机物中因为甲醇与苯甲酸甲酯的沸点不同，将它们通过蒸馏分离开来。

（5）分液的具体操作是：将分液漏斗上口的玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔），再旋开分液漏斗活塞，用锥形瓶接收下层液体，待下层液体刚好流尽时关闭活塞，将有机层从分液漏斗上口倒入另一干净的容器（或烧杯）中。

（6）n（苯甲酸）="m/M=12.2g" ÷122g/mol=0.1mol;n（甲醇）=（20×0.79g） ÷32g/mol="15.8g÷32g/mol" =0.494mol。苯甲酸的物质的量不足，应该以苯甲酸为标准来进行计算。n（苯甲酸甲酯）=" m/M=8.84g÷" 136g/mol="0.065mol." 苯甲酸甲酯的产率为（0.065mol÷0.1mol）×100%="65" %

(15分)

（1）乙醇、浓硫酸、乙酸(3分)

（2）防止产生倒吸(2分)

（3）①分液漏斗(2分) ②除去粗产品中的水(2分) ③77(或77．1)(2分)

（4）产生大量的酸性废液污染环境(1分),有副反应发生(1分)

（5）CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O  (2分)

试题分析：（1）浓硫酸密度大，应将浓硫酸加入到乙醇中，以防酸液飞溅，乙酸易挥发，冷却后再加入乙酸；添加顺序依次乙醇、浓硫酸、乙酸（2）试管受热不均，试管乙中的导管伸入液面下可能发生倒吸；从反应装置出来的为蒸气，导管具有冷凝作用；（3） ①乙酰乙酸乙酯难溶于水，可使生成的有机物分层，可用分液漏斗分离；②无水硫酸钠固体具有吸水的作用，故答案为：干燥水分；③由乙酸乙酯的沸点可知要搜集77．10C的液体。（4）消耗大量的浓硫酸，反应后得到的是含有稀硫酸的废液，污染环境。温度控制不好会有副反应发生。（5）乙酸乙酯反应的化学方程式CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O