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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

7.为落实“五水共治”,某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考虑其他成分),设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3

BX可以是空气,且需过量

C捕获剂所捕获的气体主要是CO

D处理含NH4+废水时,发生反应的离子方程式为:NH4++NO2-==N2↑+2H2O

正确答案

B

知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 2 分

3.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )

ASO2具有氧化性,可用于漂白纸浆

BNH4HCO3受热易分解,可用作氮肥

CFe2(SO4)3易溶于水,可用作净水剂

DAl2O3熔点高,可用作耐高温材料

正确答案

D

解析

A、SO2用于漂白纸浆是利用其漂白性,错误;B、NH4HCO3用作氮肥是因为其中含有氮元素,易被农作物吸收,错误;C、Fe2(SO4)3用作净水剂是因为铁离子水解生成氢氧化铁胶体,吸附水中悬浮的杂质,错误;D、Al2O3熔点高,可用作耐高温材料,正确。

考查方向

考查元素化合物知识。

解题思路

Al2O3和MgO的熔点高,均可用作耐高温材料。

易错点

主要是A项,不能理解二氧化硫的化学性质的多样性。

知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 2 分

2.下列物质见光不会分解的是(    )

AHClO

BNH4Cl

CHNO3

DAgNO3

正确答案

B

解析

【解析】HClO见光分解为HCl与氧气,故A不选;氯化铵加热分解生成氨气和HCl,见光不分解,故B选;硝酸见光分解为二氧化氮、氧气与水,故C不选;硝酸银见光分解Ag、二氧化氮、氧气,故D不选; 故选B.

考查方向

氯、溴、碘及其化合物的综合应用;铵盐;硝酸的化学性质.

解题思路

浓硝酸、硝酸银、次氯酸见光都易分解;而氯化铵加热分解,见光不分解,以此来解答.

易错点

本题考查物质的性质,为高频考点,综合考查元素化合物知识,侧重物质稳定性的考查,注意反应条件为光照,题目难度不大.

知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

15.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应:4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 将反应后的气体通入一定量的BaCl2溶液中,发现溶液有白色沉淀生成,还有部分气体从溶液中逸出,检验发现从溶液中逸出的气体无色、无味,溶液中氯化钡恰好完全反应。下列说法正确的是(    )

A生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) :n(BaSO3)约为1 :1

B生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) :n(BaSO3)约为1 :2

C生成沉淀中既有BaSO4、又有BaSO3,且n(BaSO4) :n(BaSO3)约为1 :3

D从溶液中逸出的气体只有N2,最后留下溶液中溶质只有较多的NH4Cl

正确答案

A

解析

反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的是复分解反应

SO2+H2O+2NH3=(NH4)2SO3     (NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl

SO3+H2O+2NH3 =(NH4)2SO4       (NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl

依据反应定量关系,结合分解生成的气体物质的量可知,二氧化硫转化为亚硫酸铵,1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol,则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵,所以得到的沉淀为1mol硫酸钡,2mol亚硫酸钡,剩余二氧化硫和亚硫酸钡反应生成亚硫酸氢钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡。

故选A。

考查方向

物质反应的定量计算及物质性质的综合应用

解题思路

根据反应生成的产物量和性质分析,二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸,三氧化硫溶于水和水反应生成硫酸,氨气溶于水生成一水合氨,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀,亚硫酸和氨水反应生成亚硫酸铵,所以通入氯化钡溶液中,关键分解反应生成的气体物质的量进行计算分析判断,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡。

易错点

本题考查了物质反应的定量计算及物质性质的综合应用,关键是分析反应过程反应判断沉淀生成的实质,题目难度中等。

知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

6.下列实验中,对应的现象及结论都正确且存在因果关系的是(   )

AA

BB

CC

DD

正确答案

A

解析

A.干燥管中的白色粉末先变成天蓝色说明有水产生,后又变成深蓝色,说明有氨气产生; 

B.硝B.由于硝酸可以将SO32-氧化为SO42-;以及与BaCl2产生白色沉淀的溶液中还可能含有Ag+所以向某无色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,原溶液中还可能含有SO32-或者还可能含有Ag+,故B错误; 

C.CuS不溶于硫酸,所以向CuSO4溶液中通入H2S气,溶液的蓝色褪去,生成了黑色CuS沉淀,但是不能说明氢硫酸的酸性比硫酸强,所以C错误; 

D.向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴了几滴0.1mol/L的NaCl溶液,由于NaCl用量不足,所以在这个反应过程中Ag+没有消耗完,所以再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液时,剩余的Ag+可以与I-发生反应所以不能说明溶度积KSp(AgCl)>KSp(AgI),D错误;

考查方向

通过化学实验基本操作考查学生的分析能力、实验能力和评价能力。

解题思路

A.干燥管中的白色粉末先变成天蓝色说明有水产生,继续加热后又变成深蓝色,说明有氨气产生,所以可以说明加热温度较低时摩尔盐分解产生水蒸气,温度稍高时分解产物中有氨气,A正确; 

B.硝酸可以将SO32-氧化为SO42-;以及与BaCl2产生白色沉淀的溶液中还可能含有Ag+; 

C.CuS不溶于硫酸,所以向CuSO4溶液中通入H2S气,溶液的蓝色褪去,生成黑色CuS沉淀; 

D.向2ml0.1mol/LAgNO3溶液中先滴了几滴0.1mol/L的NaCl溶液,由于NaCl用量不足,所以在这个反应过程中Ag+没有消耗完,所以再滴入几滴0.1mol/L的NaI溶液时,剩余的Ag+可以与I-发生反应;

易错点

A.不了解无水硫酸铜变成深蓝色的反应原理; 

B.忽略硝酸可以将SO32-氧化为SO42-;以及与BaCl2产生白色沉淀的溶液中还可能含有Ag+

C.不了解CuS不溶于硫酸; 

D.忽略量的关系致错。

知识点

铵盐
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题型:简答题
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简答题 · 12 分

碳酸氢铵是一种重要的铵盐。实验室中,将二氧化碳通入氨水可制得碳酸氢铵,用碳酸氢铵和氯化钠可制得纯碱。

完成下列填空:

(1)二氧化碳通入氨水的过程中,先有__晶体(填写化学式)析出,然后晶体溶解,最后析出NH4HCO3晶体。

(2)含0.800 mol NH3的水溶液质量为54.0 g,向该溶液通入二氧化碳至反应完全,过滤,得到滤液31.2g,则NH4HCO3的产率为____%。

(3)粗盐(含Ca2+、Mg2+)经提纯后,加入碳酸氢铵可制得碳酸钠。实验步骤依次为:

①粗盐溶解;

②加入试剂至沉淀完全,煮沸;

③______;

④加入盐酸调pH;

⑤加入______;

⑥过滤;

⑦灼烧,冷却,称重。

(4)上述步骤②中所加入的试剂为__、__。

(5)上述步骤④中加盐酸调pH的目的是__。

(6)为探究NH4HCO3和NaOH的反应,设计实验方案如下:

含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH,反应完全后,滴加氯化钙稀溶液。

若有沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为_____(写离子方程式);

若无沉淀,则NH4HCO3与NaOH的反应可能为______(写离子方程式)。

该实验方案有无不妥之处?若有,提出修正意见。

正确答案

(1)(NH4)2CO3 ;  

(2) 92%;    

(3)过滤、碳酸氢铵  

(4)氢氧化钠、碳酸钠 ; 

(5)中和过量的氢氧化钠和碳酸钠 ;

(6) HCO3-+OH-→CO32-+H2O、NH4++OH-→NH3+H2O   需先煮沸,然后滴加氯化钙稀溶液 

解析

(1)将CO2通入氨水中首先生成(NH4)2CO3晶体析出,随CO2不断通入,(NH4)2CO3和CO2作用转化为NH4HCO3晶体,最终析出NH4HCO3晶体。

(2)该氨水完全反应需通入0.8molCO2,过滤得到m(NH4HCO3)=54.0g+0.8mol×44g·mol-1-31.2g=58g,理论上应得到m(NH4HCO3)=0.8mol×79g·mol-1=63.2g,故实验NH4HCO3的产率为:58g/63.2g=92%。

(3)粗盐提纯步骤应是向粗盐溶液中加入沉淀剂、过滤(除去沉淀),然后加入盐酸,调PH(除去前面加入沉淀剂引入的OH-与CO32-),此时溶液为纯净的NaCl溶液,再向该溶液中加入碳酸氢铵,即可析出溶解度较小的碳酸氢钠,然后过滤、洗涤得到纯净NaHCO3,将NaHCO3加热得到Na2CO3

(4)步骤2中加入沉淀剂为NaOH(用来除去Mg2+)、碳酸钠(用来除去Ca2+)。

(6)因向NH4HCO3溶液中加入NaOH时,发生的离子反应有:HCO3-+OH-=CO32-+H2O与NH4++OH-=NH3·H2O,若NaOH量不足,则两反应存在先后次序问题,故实验中若产生沉淀,说明反应后溶液中含有CO32-,证明先发生HCO3-+OH-=CO32-+H2O,否则先发生NH4++OH-=NH3·H2O。

知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 6 分

化学与社会生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A

B

C

D

正确答案

D

解析


知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

在水溶液中能大量共存的一组是

A

B

C

D

正确答案

D

解析

知识点

铵盐
1
题型: 单选题
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单选题 · 3 分

将反应 4(NH4)2SO4→ N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O 的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是 ()

A无沉淀生成

B肯定没有BaSO3生成

C得到的沉淀是纯净物

D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

正确答案

D

解析

知识点

铵盐
1
题型:简答题
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简答题 · 13 分

9.(NH42SO4是常见的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。

[查阅资料] (NH42SO4在2600C和4000C时分解产物不同。

[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)

实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于2600C加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色,去下装置B,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00Ml。经检验滴定后的溶液中无SO42-.

(1)仪器X的名称是________________.

(2)滴定前,下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。

a. 盛装0.2000mol/LNaOH溶液                

b. 用0.2000mol/LNaOH溶液润洗

c. 读数、记录        

d. 查漏、清洗   

e. 排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面

(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol

实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,与4000C加热装置A至(NH42SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2.观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验,该白色固体和装置D内溶液中有SO32-,无SO42。进一步研究发现,气体产物中无氮氧化物。

(4)检验装置D内溶液中有SO32-,无SO42-的实验操作和现象是__________.

(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.

(6)(NH42SO4在4000C分解的化学方程式是______________________.

正确答案

(1)圆底烧瓶

(2)dbaec

(3)0.03

(4)取少量装置D内溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,生成白色沉淀;加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解,放出无色刺激性气体

(5)NH3或氨气

(6)3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑

解析

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知识点

铵盐常见阴离子的检验
下一知识点 : 硝酸的化学性质
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