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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol,1000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1

Bb点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CL)

Cc点:c(CL)=c(NH)

Dd点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

正确答案

C

解析

本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。

a点7<pH<14,因此水电离出的,A错;b点时盐酸和氨水反应,氨水过量,此等式不成立,B错;c点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡盐类水解的原理
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题型: 单选题
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单选题 · 4 分

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是

A溶液中导电粒子的数目减少

B溶液中不变

C醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7

正确答案

B

解析

醋酸是弱电解质,加水稀释时电离程度增大,溶液中导电粒子的数目是增多的,但粒子的浓度要减小,故A、C错;电离平衡常数只与温度有关,故B正确;10mL pH=11的NaOH溶液只能反应掉10mL pH=3的醋酸溶液中电离出的H+,还有大量的未电离的醋酸没有反应,故溶液显酸性,D错。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡
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题型: 单选题
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单选题 · 3 分

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS和HSH++S2-。若向H2S溶液中

A加水,平衡向右移动,溶液中氢离子浓度增大

B通入过量SO2气体,平衡向左移动,溶液pH值增大

C滴加新制氯水,平衡向左移动,溶液pH值减小

D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化),溶液中所有离子浓度都减小

正确答案

C

解析

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是

AI和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1

B将I稀释10倍,溶液中 c(CH3COOH)、 c(OHˉ)均减小

CI和Ⅱ溶液混合,若c(OH-)>c(H+),则氢氧化钠过量

DI和Ⅱ等体积混合后,溶液中离子浓度大小为c(CH3COO-)c(Na+)>c(H+)> c(OH-

正确答案

D

解析

略。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是

A明矾溶液加热

BCH3OONa溶液加热

C氨水中加入少量NH4Cl固体

D小苏打溶液中加入少量NaCl固体

正确答案

B,D

解析

本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案,A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

下列叙述正确的是

A在醋酸溶液的,将此溶液稀释1倍后,溶液的,则

B在滴有酚酞溶液的氨水里,加入至溶液恰好无色,则此时溶液的

C盐酸的盐酸的

D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后,溶液的溶液的

正确答案

D

解析

A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小,pH增大,b>a,故A错误;B酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡溶液pH的定义
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是

ApH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10-5 mol·L-1

BpH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO,三种溶液的c(Na):①>②>③

正确答案

D

解析

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡pH的简单计算
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题型: 单选题
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单选题 · 6 分

常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是

A将溶液稀释到原体积的10倍

B加入适量的醋酸钠固体

C加入等体积0.2 mol·L-1盐酸

D提高溶液的温度

正确答案

B

解析

醋酸是弱酸,稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误,加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a+1);B项正确。

加入等体积0.2 mol·L-1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(H),溶液的pH减少;C项错误。提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H)增大,溶液的pH减少;D项错误。

此题涉及弱电解质的电离平衡移动,切入点都是比较常规的设问,但学生易错选。

知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡pH的简单计算
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题型: 单选题
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单选题 · 5 分

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL,浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中

A水的电离程度始终增大

B先增大再减小

Cc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D当加入氨水的体积为10mL时,c(NH4+)= c(CH3COO-)

正确答案

D

解析


知识点

弱电解质在水溶液中的电离平衡
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题型: 单选题
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单选题 · 2 分

光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:

据此,下列判断中正确的是

A该溶液中存在着SO2分子

B该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍

C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

正确答案

A

解析

本题主要考察化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡对影响。因为该反应是可逆反应,所以达到平衡后反应物和生成物共同存在与体系中,所以选项A正确;溶液中H+的来源有3个方面,即水的电离、SO2·xH2O和HSO3的电离,因此溶液中H+浓度不一定是SO32-浓度的2倍,选项B错误;SO2是一种还原性气体,若加入的酸是氧化性酸,SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体,选项C错误;NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应,方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,选项D也错误。

知识点

化学平衡移动原理弱电解质在水溶液中的电离平衡含硫物质的性质及综合应用
下一知识点 : 水的电离
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