弱电解质在水溶液中的电离平衡
共87题

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1 单选题 · 6 分

室温下，将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol，1000mol·L-1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是

Aa点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14mol·L-1

Bb点：c(NH)+c(NH3·H2O)=c(CL－)

Cc点：c(CL－)=c(NH)

Dd点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

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1 单选题 · 4 分

室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是

A溶液中导电粒子的数目减少

B溶液中不变

C醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D再加入10 mL pH=11的NaOH溶液，混合液pH=7

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1 单选题 · 3 分

H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS－和HS－H++S2－。若向H2S溶液中

A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值增大

C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH值减小

D加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小

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1 单选题 · 5 分

下列关于常温下，pH=3的醋酸溶液（I）和 pH=11的氢氧化钠溶液（Ⅱ）的说法正确的是

AI和Ⅱ的物质的量浓度均为0.001mol·L-1

B将I稀释10倍，溶液中 c（CH3COOH）、 c（OHˉ）均减小

CI和Ⅱ溶液混合，若c（OH-）>c（H+），则氢氧化钠过量

DI和Ⅱ等体积混合后，溶液中离子浓度大小为c（CH3COO-）c（Na+）>c（H+）> c（OH-）

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1 单选题 · 6 分

对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是

A明矾溶液加热

BCH3OONa溶液加热

C氨水中加入少量NH4Cl固体

D小苏打溶液中加入少量NaCl固体

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1 单选题 · 6 分

下列叙述正确的是

A在醋酸溶液的，将此溶液稀释1倍后，溶液的，则

B在滴有酚酞溶液的氨水里，加入至溶液恰好无色，则此时溶液的

C盐酸的，盐酸的

D若1mL的盐酸与100mL溶液混合后，溶液的则溶液的

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1 单选题 · 6 分

一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是

ApH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS－)=1×10-5 mol·L-1

BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

CpH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)+ c(H＋)= c(OH－)+c( HC2O4－)

DpH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO，三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③

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1 单选题 · 6 分

常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是

A将溶液稀释到原体积的10倍

B加入适量的醋酸钠固体

C加入等体积0.2 mol·L－1盐酸

D提高溶液的温度

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1 单选题 · 5 分

已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL，浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中

A水的电离程度始终增大

B先增大再减小

Cc(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和始终保持不变

D当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)= c(CH3COO-)

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1 单选题 · 2 分

光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A该溶液中存在着SO2分子

B该溶液中H+浓度是SO32－浓度的2倍

C向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3 、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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