- 弱电解质在水溶液中的电离平衡
- 共87题
室温下,将1.000mol·L-1盐酸滴入20.00mol,1000mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如右图所示,下列有关说法正确的是
正确答案
解析
本题综合考查水溶液中的电离平衡以及酸碱中和滴定的相关知识。
a点7<pH<14,因此水电离出的,A错;b点时盐酸和氨水反应,氨水过量,此等式不成立,B错;c点溶液呈中性,根据电荷守恒此等式成立,C正确。d点时盐酸和氨水恰好完全反应,放热最多,再加盐酸温度降低只能是加入盐酸的温度低于溶液温度,这才是温度下降的原因。
知识点
室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后,下列说法正确的是
正确答案
解析
醋酸是弱电解质,加水稀释时电离程度增大,溶液中导电粒子的数目是增多的,但粒子的浓度要减小,故A、C错;电离平衡常数只与温度有关,故B正确;10mL pH=11的NaOH溶液只能反应掉10mL pH=3的醋酸溶液中电离出的H+,还有大量的未电离的醋酸没有反应,故溶液显酸性,D错。
知识点
H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-
H++S2-。若向H2S溶液中
正确答案
解析
略
知识点
下列关于常温下,pH=3的醋酸溶液(I)和 pH=11的氢氧化钠溶液(Ⅱ)的说法正确的是
正确答案
解析
略。
知识点
对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是
正确答案
解析
本题考查水解平衡和电离平衡等知识,溶液颜色变深的原因是溶液的碱性增强,抓住这一本质寻找答案,A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。
知识点
下列叙述正确的是
正确答案
解析
A若是稀醋酸溶液稀释则C(H+)减小,pH增大,b>a,故A错误;B酚酞的变色范围是pH= 8.0~10.0(无色→红色),现在使红色褪去,pH不一定小于7,可能在7~8之间,故B错误;C常温下酸的pH不可能大于7,只能无限的接近7;D正确,直接代入计算可得是正确,也可用更一般的式子:设强酸pH=a,体积为V1;强碱的pH=b,体积为V2,则有10-aV1=10-(14-b)V2,现在V1/V2=10-2,又知a=1,所以b=11
知识点
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
正确答案
解析
略
知识点
常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是
正确答案
解析
醋酸是弱酸,稀释10倍,pH增加不到一个单位,A项错误,加入适量的醋酸钠固体,抑制醋酸的电离,使其pH增大,可以使其pH由a变成(a+1);B项正确。
加入等体积0.2 mol·L-1盐酸,虽然抑制醋酸的电离,但增大了c(H+),溶液的pH减少;C项错误。提高溶液的温度,促进了醋酸的电离,c(H+)增大,溶液的pH减少;D项错误。
此题涉及弱电解质的电离平衡移动,切入点都是比较常规的设问,但学生易错选。
知识点
已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10mL,浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水,在滴加过程中
正确答案
解析
略
知识点
光谱研究表明,易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡:
据此,下列判断中正确的是
正确答案
解析
本题主要考察化学平衡状态的特点和外界条件对化学平衡对影响。因为该反应是可逆反应,所以达到平衡后反应物和生成物共同存在与体系中,所以选项A正确;溶液中H+的来源有3个方面,即水的电离、SO2·xH2O和HSO3-的电离,因此溶液中H+浓度不一定是SO32-浓度的2倍,选项B错误;SO2是一种还原性气体,若加入的酸是氧化性酸,SO2将被氧化成硫酸而不会放出SO2气体,选项C错误;NaHSO3是一种酸式盐可以与NaOH反应,方程式为NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,选项D也错误。
知识点
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