弱电解质在水溶液中的电离平衡
共87题

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题型：单选题

单选题 · 6 分

12．常温下向10 mL，0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化中正确的是（）

①电离程度增大 ②c(H+)增大 ③导电性增强

④不变 ⑤NH4+数目减小 ⑥c(NH3 • H2O)增大

A①②④

B②③⑥

C①③⑤

D②④⑥

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9．下列根据实验操作和现象所得出的解释或结论正确的是（）

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12．室温下，下列叙述正确的是（）

A0.1 mol·L－1醋酸钠溶液中：c（Na＋）=c（CH3COO－）

BpH＝4的醋酸与pH＝10的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液pH<7

C0.1 mol·L－1与0.2 mol·L－1醋酸溶液中醋酸电离平衡常数之比为1︰2

D中和pH与体积都相同的盐酸和硫酸，消耗NaOH的物质的量之比是1∶2

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10．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是（）

Ac（A+）随着温度升高而降低

B在35℃时，c（A+）>c（B一）

CAB的电离程度（25℃）>（35℃）

DAB的电离是吸热过程

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10.常温下，下列叙述正确的是（）

A向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体，溶液中增大

B碱性环境中的甲烷燃料电池工作时溶液的pH不变

C碳酸氢钠溶液中存在： c (Na+) =c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)

D将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH =7时，c(SO42-)=2c(NH4+)

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