- 弱电解质在水溶液中的电离平衡
- 共87题
10．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（ ）
正确答案
B
解析
先加入稀硝酸，因其具有强氧化性，如果溶液中含有SO32-等也会形成BaSO4白色沉没，A错误。如果溶液中含有NH4+遇碱、加热会产生氨气，使湿润的红色石蕊试纸变红，B正确。两饱和溶液中的A-与 B- 的浓度不一定相同，无法判断水解程度的大小，C错误。蔗糖溶液水解得到的还原性糖与新制Cu(OH)2悬浊液的反应应当在碱性环境下进行，必须加入氢氧化钠中和多余的酸，D错误。
考查方向
解题思路
把握现象与结论之间的因果关系，加强重点实验的学习。
易错点
实验现象与结论之间的因果关系。
知识点
11．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示，该电池工作时反应为4VB2＋11O2===4B2O3＋2V2O5。下列说法正确的是
正确答案
解析
硼化钒-空气燃料电池中，VB2在负极失电子，氧气在正极上得电子，所以X为正极，故A错误；B、原电池中，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中的OH-向另一极移动，故B错误；C、电子通过外电路由负极向正极移动，溶液中只有离子的移动。故C错误D、负极上是VB2失电子发生氧化反应，则VB2极发生的电极反应为：2VB2+22OH--22e-═V2O5+2B2O3+11H2O，故D正确．本题正确答案是D
考查方向
解题思路
A、根据原电池中负极失电子来判断；B、原电池溶液中阴离子向负极移动；C、电子通过外电路由负极向正极移动，D、负极上是VB2失电子发生氧化反应．
易错点
原电池的工作原理，电极反应式的判断。
知识点
正确答案
解析
A．正极发生还原反应，为Fe3++e-═Fe2+，故A错误；
B．左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，则左烧杯中溶液的红色逐渐变浅，故B正确；
C．阴离子向负极移动，故C错误；
D．若将甲烧杯中的溶液换成稀硝酸，可氧化铜，铜为负极，电流表指针偏转方向不变，故D错误．
故选B．
考查方向
原电池和电解池的工作原理
解题思路
该原电池反应为Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则负极为Cu，发生Cu-2e-=Cu2+，阳离子移动到正极，左边烧杯中发生Fe3++e-═Fe2+，以此来解答。
易错点
根据失电子难易程度确定正负极。
知识点
17．某溶液中只可能含有
正确答案
解析
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-，那么一定含有：CO32-，一定不能含有与碳酸根生成沉淀的离子：Al3+、Mg2+，通过以上分析，根据电中性原理，能证明K+存在，所以无法判断氢氧根离子的存在与否，可以取样，加入足量BaCl2溶液，再滴加紫色石蕊试液看是否变红来检验
考查方向
常见离子的检验
解题思路
①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br-，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32-或SO32-离子，那么与其混合生成沉淀的不能存在；
②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32-，据此进行解答
易错点
用溶液的电中性判断含有K+
教师点评
本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确常见离子的反应的现象，然后结合离子的性质进行判断
知识点
19．离子方程式Ba2+ + 2OH－+ 2H+ + SO42－→ BaSO4↓ + 2H2O可表示
正确答案
解析
A．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应时的离子反应为Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O，故A不选；
B．Ba（OH）2与NaHSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故B选；
C．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比2：1反应的离子反应为Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+H2O+NH3．H2O，故C不选；
D．Ba（OH）2与NH4HSO4两溶液的溶质按物质的量之比1：2反应的离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故D选
考查方向
离子方程式的书写
解题思路
Ba2++2OH-+2H++SO42-→BaSO4↓+2H2O可表示氢氧化钡与硫酸（或硫酸的酸式盐）反应的离子反应，以此来解答
易错点
CD项中：OH-与H+、NH4+的反应顺序
教师点评
本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应、离子反应的书写方法为解答的关键，注意量少的物质完全反应，题目难度不大
知识点
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