- 金属及其化合物
- 共561题
4.下列不正确的是()
正确答案
解析
根据离子的电荷守恒,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)+c(Cl-),因为KCl是强电解质,因为c(K+)=c(Cl-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+),故A正确;
相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,CH3COOH较HClO的酸性强,因此CH3COO-较ClO-电离程度大,因此各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
如果HA是强酸,则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸,则消耗HA的溶液体积小于10ml,故C正确;
因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=c(Cl- )=0.1/2=0.05mol/l,故D正确。
考查方向
解题思路
A:根据离子的电荷守恒,c(Na+)+c(K+)+c(H+)=c(OH- )+c(CH3COO-)+c(Cl-),因为KCl是强电解质,因此c(K+)=c(Cl-),所以c(Na+)-c(CH3COO-)=c(OH-)-c(H+);
B:相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,CH3COOH较HClO的酸性强,因此CH3COO-较ClO-电离程度大,因此各离子浓度的大小关系是c(Na+)>c(CH3COO-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+);
C:如果HA是强酸,则消耗HA的溶液体积是10ml。如果HA弱酸,则消耗HA的溶液体积小于10ml;
D:因为是恰好反应,所以产物恰好生成NH4Cl,即c(NH4+)+c(NH3•H2O)+c(NH3)=c(Cl- )=0.1/2=0.05mol/l
易错点
忽略溶液的酸碱性,对弱酸、弱碱的性质理解不够透彻
知识点
12.已知Fe3O4可表示成(FeO·Fe2O3),水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为:
3Fe2+ + 2S2O32- +O2 + 4OH-= Fe3O4 + S4O62- +2H2O, 下列说法正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
1.“十二五”(2011-2015年)末期,随着铁路的建设发展,一票难求的情况将从根本上改观,或者说将成历史。下列有关说法中正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
11.依据原电池原理,设计番茄电池并检测电流的产生,其中合理的是( )
正确答案
解析
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知识点
13.常温下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
正确答案
解析
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知识点
10.已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物,若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1︰6,则该反应的还原产物是( )
正确答案
解析
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知识点
18.氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中被富集。海洋开发利用和维权是国家战略。
(1)以上元素在海水中的存在形态是__________(选填①游离态 ②化合态 ③不确定)
(2)以下变化属于化学变化的是______________________:
①发生核裂变
②重氢(2H)发生核聚变
③LiH做野外生氢剂
④海水晒盐
(3)由氯气和晒盐后的卤水制取液溴的离子方程式______________________________;由石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式______________________________________;由海带灰可浸出KI,由某种矿盐可浸出KIO3,二者在盐酸中反应可生成碘单质,反应的离子方程式_________________________________。
(4)工业由氯化钠制取金属钠的化学方程式为__________________________________;工业制镁采用电解熔融氯化镁,不采用电解熔融氧化镁的原因是_________________________。
(5)海底富集多种矿物结核,锰结核是其中的一种。锰结核中主要含有MnO2和Fe2O3。一种质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢(其它元素略),具有抗御激烈冲击和磨损的能力,可做航母甲板等。欲通过铝热反应炼得这样的合金,MnO2、Fe2O3、Al的投料比(按物质的量之比)约为______________。
正确答案
(1)氯、溴、碘、钠、镁、锰、锂、铀等元素在海洋中主要是以离子的形式存在,即是以化合态存在的,故答案为:②;
(2)LiH做野外生氢剂是有新物质生成的变化,属于化学变化,
(3)氯气具有氧化性,能将溴离子氧化为溴单质卤水制取液溴的离子方程式氢氧化钙可以和氯化镁之间发生复分解反应,石灰乳和卤水沉淀出镁元素的离子方程式是:
;碘离子具有还原性,碘酸根离子具有氧化性,在酸性环境下,二者不共存,发生反应:
,故答案为:
(4)金属钠是活泼金属,电解熔融的氯化钠可以制取金属钠:,工业上电解熔融的氯化镁可以制取金属镁,由于氧化镁的熔点很高,耗能大,所以不采用电解氧化镁的方法,故答案为:
氧化镁的熔点很高,耗能大;
(5)质量比约为m(Mn):m(Fe)=55:448的合金钢中Mn元素和Fe元素的物质的量之比是1:8,根据原子守恒,投料MnO2、Fe2O3的物质的量之比是1:4,根据铝热反应实质,的投料比(按物质的量之比)约为
,故答案为:3:12:28.
解析
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知识点
26. 某化学兴趣小组同学展开对漂白剂制亚氯酸钠(NaClO2)的研究。
实验I: 制取NaClO2 晶体
已知:NaClO2 饱和溶液在①温度低于38℃时析出晶体是NaClO2.H2O ②温度离于38℃时析出晶体是NaClO2 ③温度高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
现利用如图所示装置进行实验。
(1)装置里③的作用是__________________________。
(2)装置中产生的ClO2化学方程式_______________________。装置④中制备NaClO2的化学方程式为_______________________。
(3)从装置反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为①减压,55℃蒸发结晶,趁热过滤;③_______________________。④低手6℃干燥,得到成品。
实验II: 测定某亚氯酸钠样品的纯度
设计如下实验方案,并进行实验:
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中,加人适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应后,加蒸馏水至250 ml。(已知:);
②移取25.00mL待测液于锥形瓶中,加几滴淀粉溶液,用标准液滴
定,至滴定终点。重复2次,测得平均值为VmL(己知)。
(4)达到滴定终点时的现象为_____________________________________。
(5)该样品中NaClO2(分子量=90.5)的质量分数为_______________________(用含m、c、V的代数式表示)。
(6)在滴定操作正确无误的情况下,此实验侧得结果偏高。原因用离子方程式表示为____
___________________。
正确答案
(1)安全瓶或防止倒吸
(2)
(3)用的温水洗涤
(4)滴入最后一滴,溶液刚好由蓝色变为无色,且在半分钟内不变色。
(5)
(6)
解析
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知识点
3.下列有关化学用语表示正确的是
正确答案
解析
A.二氧化碳的化学式为CO 2 ,碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,故碳的原子半径较大,故A错误;
B.硫离子核内含有16个质子,核外有3个电子层,最外层有8个电子,其结构示意图:,故B错误;
C. 原子符号中左上角的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,则中子数为20的氯原子表示为故C错误;
D.HCN分子中存在C-H和C≡N,其结构式为H-C≡N,故正确;
考查方向
本题主要考查了核素;质量数与质子数、中子数之间的相互关系、化学用语的书写。
解题思路
A.二氧化碳的化学式为CO 2 ,碳和氧位于同一周期,从左到右原子半径逐渐减小,故碳的原子半径较大,故A错误;
B.硫离子核内含有16个质子,核外有3个电子层,最外层有8个电子,其结构示意图:,故B错误;
C. 原子符号中左上角的数字表示质量数,质量数=质子数+中子数,则中子数为20的氯原子表示为故C错误;
D.HCN分子中存在C-H和C≡N,其结构式为H-C≡N,故正确;
易错点
1、化学用语的书写。
2、结构式的书写。
知识点
8.下列说法正确的是()
正确答案
解析
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知识点
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