- 金属及其化合物
- 共561题
氯化亚铜（CuCl）广泛用于有机合成、气体吸收、冶金、医药化工等行业。
工业上氯化亚铜可由下列反应制备：
2CuSO4+ Na2SO3 + 2NaCl+ Na2CO3 ® 2CuCl ↓+ 3Na2SO4+ CO2↑。制备过程中需要20% 的CuSO4溶液，配制100g 该CuSO4溶液需要胆矾 ( )g，需要水 ( )g。
实验室可用如下方法制备少量CuCl：取10 mL 0.2 mol/L CuCl2溶液，加入0.128 g铜屑和36.5%的浓盐酸（密度为1.2 g/mL）3 mL，在密闭容器中加热，充分反应后，得到无色溶液A；将溶液A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀。
已知溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），其中，n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol。请通过分析和计算，确定溶液A中另一阴离子的化学式和物质的量。
由CO2、O2、CO、N2组成的混合气体1.008 L，测得其密度为1.429 g/L，将该气体依次通过足量的30%KOH溶液、氯化亚铜氨溶液（可完全吸收O2和CO） (假定每一步反应都能进行完全)，使上述液体分别增加0.44g、0.44g（体积和密度均在标准状况下测定）。
①该混合气体的摩尔质量是 g/mol；混合气体中n(CO2): n(CO和N2) = 。
列式计算：
②混合气体中CO的质量是多少？
③最后剩余气体的体积是多少？
正确答案
31.25 g；68.75 g
解析
由20%可知，100 g溶液中m(CuSO4)=20 g，相当于m(CuSO4·5H2O)=31.25g，则还需加水m(H2O)=100 g-31.25 g=68.75 g。
考查方向
溶液的配制与计算。
解题思路
胆矾是CuSO4·5H2O。溶质是CuSO4，溶液为CuSO4·5H2O与加水量的和。
易错点
胆矾是含有结晶水的CuSO4，即CuSO4·5H2O。计算用水量时未减去结晶水部分而错。
正确答案
①[CuCl2]–或[Cu2Cl4]2–；4×10–3 mol或2×10–3 mol
解析
①0.002 molCu2+与0.002 molCu恰好归中为0.004 molCu+，形成络合阴离子的n(Cl–)=0.004 mol+(1.2×3×36.5％/36.5 mol)-0.032 mol=0.008mol。
②由电荷守恒得：另一阴离子的量为0.004 mol，即得配离子为0.004 mol [CuCl2]–或0.002mol [Cu2Cl4]2–。
考查方向
配位化合物与计算。
解题思路
从题给信息——溶液A中只含氢离子和两种阴离子（不考虑水的电离），推知没有Cu2+或Cu+；且又有“A全部倾入水中，可得到白色的氯化亚铜沉淀”、及“n(H+)=0.036 mol、n(Cl–)=0.032 mol”之间的差值可知，Cu+结合了Cl–络合为配阴离子0.004 mol。
易错点
配离子的推断。
正确答案
①32 g/mol 1:3 ②0.28 g ③448 mL
解析
①该混合气体的摩尔质量M=ρVm=22.4 L·mol-1×1.429 g/L≈32 g·mol-1。
又有：Σm=ρV=1.008 L×1.429 g/L≈1.44 g，
由质量守恒定律得：m(N2)=Σm - m(CO2)- m(O2+CO)=1.44g-0.44 g-0.44 g=0.56 g，
再得：n(N2)=m(N2) / M(N2)=0.56 g/28 g·mol-1=0.02 mol。
还知：n(CO2)=0.44 g/44 g·mol-1=0.01mol。
依据：M=Σm/Σn=1.44 g/[n(N2)+ n(CO2)+ n(O2+CO)]=32 g·mol-1，可求得：n(O2+CO)=0.015 mol。
②O2和CO的混合气体中：32 g·mol-1·n(O2)+28 g·mol-1·n(CO)=0.44 g
n(O2)+n(CO)= 0.015 mol
联立解方程组得：n(O2)= 0.005 mol；n(CO)= 0.01 mol。
即n(CO2): n(CO和N2)=0.01 mol: （0.01mol+0.02 mol）=1:3。
混合气体中CO的质量：m(CO) = n(CO)·M(CO)=0.01 mol×28 g·mol-1=0.28 g。
③最后剩余气体的体积是：V(N2)= n(N2)·Vm=0.02 mol×22.4 L·mol-1=0.448 L。
考查方向
多组分混合物的计算。
解题思路
运用好计量公式如：M=ρVm、ρ=m/V、M=m/n、M=Σm/Σn。并注意数值的取舍。
易错点
计算的准确性，及n(CO和N2) 或混合气体中n(CO2): n(CO和N2)。
8．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色。下列有关说法错误的是
正确答案
解析
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中先发生如下反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中一定含有Fe3+
A．由于容器中溶液中一定含有Fe3+，所以一定不可能有固体残渣，A错误；
B．由于容器中溶液中一定含有Fe3+，所以反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+一定发生，且Cu一定被消耗完，所得溶液中一定存在Fe2+ ，B正确；
C．随着反应进行，盐酸的量逐渐减少，生成的Fe3+、Cu2+都有发生水解反应，促进水的电离，所以水的电离程度增大，C正确；
D再加入铜后，继续发生如下反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+被消耗，所以溶液红色逐渐退去 ，D正确；
考查方向
解题思路
将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸中先发生如下反应：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。因为Fe比Cu活泼，Fe3+的氧化性比Cu2+的强，所以再发生反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，向所得溶液中滴入2滴KSCN溶液后出现红色，说明溶液中一定含有Fe3+；
A．由于容器中溶液中一定含有Fe3+，所以一定不可能有固体残渣；
B．由于容器中溶液中一定含有Fe3+，所以反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+一定发生，所得溶液中一定存在Fe2+；
C．随着反应进行，盐酸的量逐渐减少，生成的Fe3+、Cu2+都有发生水解反应，促进水的电离，所以水的电离程度增大；
D．再加入铜后，继续发生如下反应：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Fe3+被消耗，溶液红色逐渐退去；
易错点
不了解铜和氧化铁的混和物与足量稀盐酸中发生反应的先后次序，没有掌握Fe3+与Cu2+氧化性的强弱关系。
知识点
21．自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。在该反应中
A产物中的SO42–有一部分是氧化产物
B5 molFeS2发生反应，有10 mol电子转移
C发生氧化反应和发生还原反应的FeS2之比为7:3
D14 mol CuSO4能氧化5
正确答案
解析
依据S的守恒，产物5FeSO4+12H2SO4中的12+5=17个硫酸根，减去反应物14CuSO4，得出有3 SO42-是源于FeS2中的硫部分氧化。因此得出5FeS2中共10个-1价的S，3S共失去3×7=21 e-生成硫酸根离子，另7个-1价的S得到7×e-生成7Cu2S，还有14CuSO4中的铜离子得到14×e-生成7Cu2S，得失电子守恒。FeS2中的S相当于发生了歧化反应，故选项A正确。
考查方向
解题思路
依据S的守恒，判断FeS2中的硫一部分被氧化、一部分被还原。
易错点
电子转移数的计算。
知识点
4.下列有关物质性质的应用正确的是
正确答案
解析
A.海轮外壳的保护属于牺牲阳极的阴极保护法，需要外接金属性更强的金属。
B.液态氨的沸点较低，容易汽化吸热导致降温。
C.生石灰属于碱性氧化物，不能用于干燥氯气，氯气能与碱反应。
D.二氧化硅属于酸性氧化物能与碱或碱性氧化物反应，但不能与酸反应出氢氟酸，这属于二氧化硅的特殊性质。
考查方向
解题思路
应用金属防护原理以及无机物性质验证
易错点
金属防护原理、物质性质的应用
知识点
13.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是
A在溶液中加酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，证明原溶液中有
B用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液
C气体通过无水
D将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
正确答案
解析
A.酸化的BaCl2溶液，溶液出现白色沉淀，可能是原溶液中存在银离子，也可能酸化后原溶液中存在硝酸根，因强氧化性将亚硫酸根氧化导致，故错误。
B.用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液只能判断存在钠元素，所以可能是氢氧化钠。
C.气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气，因为能使得硫酸铜变蓝的只有水蒸气，故正确。
D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，该气体可能是二氧化硫，故错误。
考查方向
解题思路
充分考虑检验物质的性质，类比相似性质的物质、离子，检验过程需要排除干扰因素
易错点
物质检验的严谨性，需要充分考虑干扰因素
知识点
8．室温下，将1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4·5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(l)， 热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为
①CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1＞0；
②CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2；③已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，
A．上述分析可知△H2＜△H3，故A错误；
B．分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1 ，故B正确；
C．△H3=△H1-△H2，故C错误；
D．△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，故D错误；
故选B。
考查方向
解题思路
胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l) △H1＞0；CuSO4(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq) △H2；已知CuSO4•5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O（l） △H3， 根据盖斯定律确定之间的关系。
易错点
本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键，题目难度中等。
知识点
铜陵有色金属集团公司是电解铜产量全国第一的大型企业。其冶炼工艺中铜、硫回收率 达到97%、87%。下图表示其冶炼加工的流程：
冶炼中的主要反应为：Cu2S＋O22Cu＋SO2。
21.①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有____(填字母)。
a．增大氨水浓度
b．升高反应温度
c．使燃煤烟气与氨水充分接触
d．通入空气使HSO转化为SO
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________(用离子方程式表示)。
②将0.23 mol SO2和0.11 mol氧气放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2＋O2=2SO3，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝_____。
22.电解法精炼铜时，阳极是________(填“纯铜板”或“粗铜板”)；粗铜中含有的金、银以单质的形式沉淀在电解槽________(填“阳极”或“阴极”)的槽底，阴极的电极反应式是________。
23.在精炼铜的过程中，电解质溶液中c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解。几种物质的溶度积常数(Ksp)
①调节电解液的pH是除去杂质离子的常用方法。根据上表中溶度积数据判断，含有等物质的量浓度Fe2＋、Zn2＋、Fe3＋、Cu2＋的溶液，随pH升高最先沉淀下来的离子是___________________。
②一种方案是先加入过量的H2O2，再调节pH到4左右，加入H2O2的目的是_______________。加入H2O2后发生反应的离子方程式为___________________。
24.某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是( )
正确答案
AC HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3- 23.8
解析
①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
A．增大氨水浓度，反应正向进行，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
B．升高反应温度，该反应是放热反应，逆向进行，不能提高燃煤烟气中SO2去除率；
C．使燃煤烟气与氨水充分接触，加大接触面积，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32- ，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。故选AC。
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3-；
② 2SO2＋O2
考查方向
解题思路
①烟气中的主要废气是SO2，从提高资源利用率和减排考虑，用氨水可使燃煤烟气脱硫，其原理为用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4。
A．增大氨水浓度，反应正向进行，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
B．升高反应温度，该反应是放热反应，逆向进行，不能提高燃煤烟气中SO2去除率；
C．使燃煤烟气与氨水充分接触，加大接触面积，能提高燃煤烟气中SO2去除率；
D．通入空气使HSO3-转化为SO42-，通入空气不仅能氧化HSO3-，还能氧化第一步反应生成的SO32- ，导致第二步反应不能发生，二氧化硫的去除率降低。
采用上述方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是HCO3-＋SO2=CO2＋HSO3-；
② 2SO2＋O2
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
粗铜板 阳极 Cu2＋＋2e－＝Cu
解析
电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；
考查方向
解题思路
电解精炼铜时，粗铜是阳极，精铜是阴极，在阴极上铜离子发生还原反应：Cu2++2e-=Cu；
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
①Fe3＋
②将Fe2＋氧化为Fe3＋ 2Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝2Fe2＋＋2H2O
解析
根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
考查方向
解题思路
根据表中氢氧化物的溶度积可知，氢氧化铁的溶度积最小，其溶解度最小，所以随pH升高最先沉淀下来的离子是铁离子；双氧水能够将溶液中的亚铁离子氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
正确答案
解析
A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH-的浓度分别为10-12.7和10-9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3，显然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］，A正确；
B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；
C．只要温度不变Kw就是不变的，C正确；
D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确。
故选B。
考查方向
解题思路
A．由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH-的浓度分别为10-12.7和10-9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·(10-12.7)3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·(10-96)3，显然Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2]；
B．a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的；
C．只要温度不变Kw就是不变的；
D．溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点。
易错点
该题难较大，对学生的思维能力要求较高，不易得分。该题的关键是理解工业电解冶炼金属铜原理、离子方程的书写，溶度积常数的含义和表达式，该题有利于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生综合解题能力。
7．CuCl 是难溶于水的白色固体，是一种重要的催化剂。工业上，由孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）制备CuCl 的某流程如下
下列说法不正确的是
正确答案
解析
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳、
硫酸亚铁与硫化氢，可知气体是 二氧化碳和硫化氢，滤渣为SiO2 ，溶液1是CuSO4和FeSO4
加入H2O2使FeSO4氧化为Fe2(SO4)3, 用NaOH控制溶液PH使Fe 3+ 完全沉淀得到滤渣2，
溶液2中通入NaCl溶液缓慢加入SO32-/CO32-溶液并控制PH，使Cu2+ 与SO32-发生氧化还原反应生成SO42-和Cu+ ，Cu+ 与Cl-生成沉淀CuCl。
A选项，H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，因为KSP[Fe(OH)3]< KSP[Cu(OH)2]再通过控制pH 使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 除去，正确
B选项，CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成，正确
C选项，SO32- 常作还原剂，将溶液3 中的Cu2+还原成Cu+ ，反应得到CuCl，正确
D选项，若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，, Cu+很容易歧化为Cu2＋和Cu。错误。本题正确答案是D
考查方向
解题思路
根据题干提供的信息结合物质的性质进行分析，孔雀石（主要成分Cu(OH)2·CuCO3， 含FeS、FeO 和SiO2 杂质）能与硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳、
硫酸亚铁与硫化氢，可知气体是 二氧化碳和硫化氢，滤渣为SiO2 ，溶液1是CuSO4和FeSO4
加入H2O2使FeSO4氧化为Fe2(SO4)3, 用NaOH控制溶液PH使Fe 3+ 完全沉淀得到滤渣2，
溶液2中通入NaCl溶液缓慢加入SO32-/CO32-溶液并控制PH，使Cu2+ 与SO32-发生氧化还原反应生成SO42-和Cu+ ，Cu+ 与Cl-生成沉淀CuCl。
A选项，H2O2 将溶液1 中Fe2+氧化为Fe3+，因为KSP[Fe(OH)3]< KSP[Cu(OH)2]再通过控制pH 使Fe3+ 转化为Fe(OH)3 除去，正确
B选项，CO32-作用是控制溶液pH，促使CuCl 沉淀的生成，正确
C选项，SO32- 常作还原剂，将溶液3 中的Cu2+还原成Cu+ ，反应得到CuCl，正确
D选项，若改变试剂加入顺序，将溶液3 缓慢加入到含大量SO32-/CO32-的溶液中，, Cu+很容易歧化为Cu2＋和Cu。错误。
A选项不正确，B选项不正确，C选项不正确，所有选D选项。
易错点
1、PH控制的作用
2、Cu+ 物质的性质
知识点
13．t℃时，CuSO4在水中溶解度为25g，将32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和C
正确答案
解析
设32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X，则：
CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
160 90
32g Y
根据：
故选C。
考查方向
解题思路
设32gCuSO4白色粉末达到饱和状态需要水的质量为X，得X=128g，所以要析出晶体，水的质量必须小于128g；硫酸铜容易结合水生成五水硫酸铜，设32g硫酸铜需要结合水的质量为Y，解得Y=18g，根据32gCuSO4白色粉末加入到mg水中，形成饱和CuSO4溶液，并有CuSO4•5H2O晶体析出，可知溶液中不仅含有CuSO4•5H2O晶体，还含有硫酸铜饱和溶液，所以水的质量必须大于18g，所以m的取值范围是：18g＜m＜128g。
易错点
本题考查溶解度的相关计算，难度中等，要把握极限法在计算中的运用。
知识点
我国产铜主要取自黄铜矿(CuFeS2),随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿
法炼铜的优势日益突出。该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸
出和生物浸出三种方法。
I．氧化浸出
Ⅱ.配位浸出
反应原理为：
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反
应釜中各物质的转化关系如图所示。
21.在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成。
①该反应的离子方程式为____ 。
②该反应在25—50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为 。．
22.为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有 ____（至少写出两点）。
23.为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲
溶液。某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓
慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性。则NH3．H2O的电离
常数Kb=_ （用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离
平衡_ ___（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。
24.在微生物的作用下，可以循 环使用的物质有 （填化学式），微生物参与的 离子反应方程式为____ ___ _（任写一个）。
25.假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，
正确答案
①2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
②H2O2受热分解；产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等（2分,答出一点即可。）
解析
在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，发生反应：
2CuFeS2＋17H2O2＋2H＋＝2Cu2＋＋2Fe3＋＋
反应在25—50℃下进行时，由于H2O2受热分解，产物Cu2＋、Fe3＋催化H2O2分解等原因，导致实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
提高氨水的浓度、提高氧压（其他合理答案也可给分）
解析
可以通过提高氨水的浓度、提高氧压等方式来提高黄铜矿的浸出率；
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
解析
25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02 mol.L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性，说明此时[OH-]=[H+]=10-7mol．L-l，由电荷守恒可知此时[NH4+]=[Cl-]=0.01mol．L-l，而此时氨水浓度为
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
Fe2(SO4)3、H2SO4
4Fe2＋＋O2＋4H＋
S8＋12O2＋8H2O
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
物质制备原理分析、化学平衡常数的应用、氧化还原反应的计算
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
正确答案
4.25 mol
解析
根据化学方程式判断反应作用
考查方向
解题思路
根据化学方程式判断反应作用
易错点
物质制备原理分析即相应化学方程式的书写
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