热门试卷

解：K原子半径大于Li原子半径，对最外层电子的吸引程度减弱，所以K比Li更容易失去电子，故A错误；

B、F2比I2活泼，但是氢氟酸是弱酸，氢碘酸是强酸，HF的酸性比氢碘酸弱，故B错误；

C、丁达尔效应是胶体的性质，胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1-100nm之间，故C错误；

D、MgCl2溶液中含有的FeCl3的水解程度大于镁离子，加入氧化镁，能促进三价铁离子的水解，使氢氧化铁生成，过滤，即可以将铁离子除去，故D正确．

故选D．

解：根据元素周期律知，第IA族中，随着原子序数的增大，其金属性、还原性、失电子的能力、原子半径随着原子序数的增大而呈增大趋势，

A．随着原子序数的增大，原子失去电子的能力越强，所以其金属性Na＜K，故A错误；

B．原子半径Na＜K，故B正确；

C．原子失去电子的能力越强，其还原性越强，所以还原性Na＜K，故C错误；

D．钠失电子能力小于K，所以与水反应剧烈程度Na＜K，故D错误；

故选B．

解：A、碱金属的活泼性按照Li、Na、K的顺序逐渐减弱，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是K，故A错误；

B、碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2体积最大的是Li，故B正确；

C、金属含有的原子数和金属的物质的量有关，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，原子数越多，其中所含原子数最多的是Li，故C正确；

D、碱金属的金属性按照Li、Na、K的顺序逐渐增强，所以金属性最强的是K，故D正确．

故选A．

解：A、第ⅠA族元素单质的活泼性逐渐增强，所以钾与氧气或水反应比钠的反应剧烈，铷、铯的反应更剧烈，故A正确；

B、碱金属的密度随着原子序数的递增逐渐增大，但是K反常，比钠的小，故B错误；

C、碱金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，故C正确；

D、碱金属元素从上到下随着原子序数的递增阳离子的氧化性逐渐减弱，故D错误．

故选AC．