- 碱金属的性质
- 共84题
下列各组比较不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、原子半径Li＜Na＜K，所以熔点Li＞Na＞K，故A错误；
B、原子半径Li＜Na＜K，半径增大，失电子能力增强，金属性K＞Na＞Li，单质的还原性增强，所以还原性K＞Na＞Li，故B正确；
C、金属性K＞Na＞Li，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以碱性LiOH＜NaOH＜KOH，故C正确；
D、金属性Cs＞Rb＞K，金属性越强，阳离子的氧化性越弱，所以氧化性Cs+＜Rb+＜K+，故D错误．
故选AD．
与水反应最剧烈的碱金属是（ ）
正确答案
解析
解：Li、Na、K、Rb四种元素位于周期表同一主族，同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越小，对应单质与水反应越剧烈，Rb的非金属性最强，则与水反应最剧烈，
故选D．
钾钠合金是原子反应堆的冷却剂．已知：
（1）钾钠合金的硬度比其纯金属______（填“大”或“小”），熔点比其纯金属______（填“高”或“低”）．
（2）钾钠合金能作为冷却剂是因为钾钠合金具有良好的______（填“导电性”或“导热性”）．
（3）制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气的作用是______．
（4）钾钠合金在反应堆中作冷却剂时，必须密封在真空管里，若遇水则会剧烈反应，合金与水反应的化学方程式为______．
正确答案
解：（1）合金的特点：硬度比其纯金属小，熔点比其纯金属低；故答案为：小；低；
（2）钾钠合金具有良好的导热性，熔点低，作为冷却剂，故答案为：导热性；
（3）制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气充当保护气，可以隔绝空气，防止金属钠和金属钾和空气成分反应，故答案为：隔绝空气，防止金属钠和金属钾和空气成分反应；
（4）钾钠合金遇水则会剧烈反应生成碱和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．
解析
解：（1）合金的特点：硬度比其纯金属小，熔点比其纯金属低；故答案为：小；低；
（2）钾钠合金具有良好的导热性，熔点低，作为冷却剂，故答案为：导热性；
（3）制备钾钠合金是在氩气气氛里将这两种固体摇晃，固体逐渐融化，氩气充当保护气，可以隔绝空气，防止金属钠和金属钾和空气成分反应，故答案为：隔绝空气，防止金属钠和金属钾和空气成分反应；
（4）钾钠合金遇水则会剧烈反应生成碱和氢气，即2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2K+2H2O=2KOH+H2↑．
与Li＜Na＜K＜Rb＜Cs的变化规律（由弱到强或由低到高）不符合的是（ ）
正确答案
解析
解：A、第ⅠA族元素的金属单质和水或酸反应置换氢气越来越容易，即Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故A符合变化规律；
B、第ⅠA族元素从上到下金属的金属性逐渐增强，即Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，故B符合变化规律；
C、第ⅠA族元素除H外均是金属，没有氧化性，故C不符合变化规律；
D、第ⅠA族元素的单质熔沸点逐渐降低，即Li＞Na＞K＞Rb＞Cs，故C不符合变化规律．
故选CD．
关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、碱金属的最外层电子数=主族序数=1，故A正确；
B、按照Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点逐渐降低，密度增大，故B错误；
C、同主族元素的原子随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强，故C正确，；
D、同主族元素随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强，故D正确．
故选B．
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