热门试卷

解：A．金属元素和非金属元素之间可能形成共价化合物，如AlCl3，故A错误；

B．碱金属元素中，随着原子序数的增大其单质的熔点呈降低趋势，所以由Li→Rb，熔点逐渐降低，故B正确；

C．卤族元素的氢化物中，其沸点随着原子序数的增大而呈增大趋势，但氢键的存在导致HF的沸点异常，所以其沸点高低顺序是HF＞HI＞HBr＞HCl，故C错误；

D．根据非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强弱确定非金属性强弱，HClO和H2SO3不是Cl、S元素的最高价含氧酸，所以不能根据HClO和H2SO3的酸性强弱判断其非金属性强弱，故D错误；

故选B．

解：①同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，所以Li与水反应不如钠剧烈，故①错误；

②同主族元素从上到下，随电子层的增多，原子半径逐渐增大，所以Li原子半径小于钠，故②正确；

③Li和氧气反应得到的是氧化锂，没有过氧化锂这种物质，故③错误；

④Li+的最外层电子数是2，Na+的最外层电子数是8，不相等，故④错误；

⑤金属锂的原子最外层只有一个电子，只能失电子，显示还原性，故⑤错误．

故选：A．

解：A．从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，故A错误；

B、碱金属元素都是第ⅠA族的元素，但第ⅠA族的元素不都是碱金属元素，故B正确．

C、F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，故C正确．

D、同一主族元素，非金属性随着原子序数的增大而降低，所以卤族元素的非金属性从上至下逐渐减弱，故D错误．

故选BC．

解：A、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以与水或酸反应置换氢气逐渐容易，故A正确；

B、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，故B正确；

C、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的金属性逐渐增强，失电子能力逐渐增强，所以还原性逐渐增强，故C正确；

D、碱金属元素中，随着原子序数的增大，金属的熔沸点逐渐降低，故D错误；

故选D．