- 间接加热的仪器及使用方法
- 共7题
侯德榜是我国著名科学家，1933年出版《纯碱制造》一书，创立了中国自己的制碱
工艺。其纯碱制造原理如下图所示：
19．由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是 。
20.过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是 。
21.过程Ⅱ析出NH4Cl(s)的原因是 。
22.充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl。直接加热分解NH4Cl，NH3和HCl的产率
往往很低，原因是 。
23.采用MgO循环分解NH4Cl。加热，在300℃以下获得NH3；继续加热至350℃～600℃获得HCl气体。利用下列装置（加热及加持装置略）可测量NH3和HCl的产率。
① 低于300℃时，干燥管盛装的干燥剂是 。NH3吸收完全后，更换干燥剂和吸收装置中的吸收液。
② 产生NH3的化学反应方程式是 。
③ 在350℃～60
④ MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是 （结合化学方
程式解释）。
正确答案
2NaHCO3
正确答案
先通NH3，后通CO2 （2 分）
正确答案
NH4Cl(s) 
正确答案
NH3 + HCl = NH4Cl （2 分）
正确答案
① 碱石灰 （1分）
② MgO + 2NH4Cl 
③ c （1 分）
MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl↑；Mg(OH)2受热生成MgO，Mg(OH)2 MgO+H2O，
所以MgO可以循环应用与NH4Cl反应制得NH3和HCl。 （2 分）
题： (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g·mol—1）又称莫尔盐，简称FAS，其俗名来源于德国化学家
莫尔（Karl Friedrich Mohr）。它是浅蓝绿色结晶或粉末，对光敏感，在空气中会逐渐风化及氧化，可溶于水，几乎不溶于乙醇。某实验小组利用工业废铁屑制取莫尔盐，并测定其纯度。
莫尔盐的制取
回答下列问题：
8.步骤②必须在剩余少量铁屑时进行过滤，其原因是 。
9.制取的莫尔盐最后要用 洗涤（填字母编号）。 a．蒸馏水 b．乙醇 c．滤液
10.从下图中选取必须用的仪器连接成实验室制取(NH4)2SO4溶液的装置，连接的顺序
（用接口字母表示）是_____________。
正确答案
防止Fe2+被氧化
解析
Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
考查方向
Fe2+、Fe3+的性质
解题思路
Fe2+离子不稳定，易被氧气氧化为Fe3+离子，剩余少量铁粉防止Fe2+离子被氧化为Fe3+离子
易错点
Fe2+、Fe3+的氧化还原
教师点评
本题考查Fe2+、Fe3+的性质，注意基础知识的理解掌握，题目难度不大
正确答案
b （1分。多填0分）
解析
乙醇易挥发，用少量酒精来洗去晶体表面杂质，用水会使摩尔盐溶解损失，用滤液会带入杂质，用乙醇会除去晶体表面水分，加速晶体的干燥，防止其氧化变质
考查方向
沉淀的洗涤
解题思路
乙醇易挥发，少量酒精来洗去晶体表面杂质
易错点
用水会使摩尔盐溶解损失
教师点评
本题考查沉淀的洗涤，题目难度中等，需要学生运用知识分析解决问题的能力
正确答案
a接d，e接f或a、d，e、f或a→d，e→f（2分。表述清楚即可。有错即0分）。
解析
制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收，故连接顺序为a→d→e→f
考查方向
制备实验方案的设计
解题思路
制取的氨气与硫酸反应生成硫酸铵，剩余的氨气用水吸收
易错点
将B装置连接上
教师点评
本题考查制备实验方案的设计、注意结合装置特点分析，题目难度中等
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