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1 简答题 · 15 分

主要元素W、X、Y、Z的原子序数一次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:

(1)W元素原子的L层电子排布式为          ,W3分子的空间构型为          ;

(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为                                ;

(3)化合物M的化学式为         ,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是         。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中,碳原子采用的杂化方式有          ,O—C—O的键角约为          ;

(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=          ;

(5)含有元素Z的盐的焰色反应为          色。许多金属盐都可以发生焰色反应,其原因是                                                                         。

1 简答题 · 13 分

(1)元素的第一电离能:AI        Si(填“>”或:“<”)

(2)基态的核外电子排布式为        。

(3)硅烷()的沸点与其相对分子质量的变化关系如右图所示,呈现这种变化关系的原因是        。

(4)硼砂是含结晶水的四硼碳酸,其阴离子(含B、O、H三种元素)的球棍模型如右下图所示:

①在中,硼原子轨道的杂化类型有        ;配位键存在于           原子之间(填原子的数字标号);m=            (填数字)。

②鹏砂晶体由构成,它们之间存在的作用力有      (填序号)。

a离子键

b共价键

c金属键

d范德华力

e氢键

1 简答题 · 12 分

本题包括ab两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按a题评分。

a乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。

(1)互为等电子体,的电子式可表示为     ;1mol 中含有的键数目为    。

(2)将乙炔通入溶液生成,红棕色沉淀。基态核外电子排布式为     。

(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是      ;分子中处于同一直线上的原子数目最多为    。

(4)晶体的晶胞结构与晶体的相似(如右图所示),但晶体中含有的中哑铃形的存在,使晶胞沿一个方向拉长。体中1个周围距离最近的数目为      。

b对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体,它常以浓硝酸为硝化剂,浓硫酸为催化剂,通过甲苯的硝化反应制备。

一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是:以发烟硝酸为硝化剂,固体NaHSO4为催化剂(可循环使用),在溶剂中,加入乙酸酐(有脱水作用),45℃反应1h 。反应结束后,过滤,滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性,再经分离提纯得到对硝基甲苯。

(1)上述实验中过滤的目的是   。

(2)滤液在分液漏斗中洗涤静置后,有机层处于   层(填“上”或'下”);放液时,若发现液体流不下来,其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外,还有   。

(3)下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。

①     NaHSO4催化制备对硝基甲苯时,催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为   

②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知,甲苯硝化反应的特点是      。

③与浓硫酸催化甲苯硝化相比,NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_      、     。

1 简答题 · 8 分

碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb

(1)碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成,其结构类似于石墨晶体,每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键,多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。

(2)CH4共用电子对偏向C,SiH4中偏向H,则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

(3)用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120(填“>、<、=”)

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是:Pb4+处于立方晶胞定点,Ba2+处于晶胞中心,O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2-配位。

1 简答题 · 13 分

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照右图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    (填序号)。

a。离子晶体  b。分子晶体  c,原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        (填序号)。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ,阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

(4)已知苯酚()具有弱酸性,其Ka=1.1×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是        。

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