热门试卷

11． M是原子序数<30的一种金属，常用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门，M原子的最外层有空轨道，且有两个能级处于电子半充满状态。

（1）M原子的外围电子排布式为_____________________，在周期表中属于     区元素。

（2）M的堆积方式属于钾型，其晶胞示意图为______（填序号）。

（3）MCl3·6H2O有三种不同颜色的异构体：

        A．[M(H2O)6]Cl3，

        B．[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O

        C．[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O。

为测定蒸发MCl3溶液析出的暗绿色晶体是哪种异构体，取0.010 mol MCl3·6H2O配成溶液，滴加足量AgNO3溶液，得到沉淀2.870 g。该异构体为__________ (填A或B或C)。

（4）MO2Cl2常温下为暗红色液体，熔点－96.5℃，沸点117℃，能与丙酮(CH3COCH3).CCl4.CS2等互溶。

①固态MO2Cl2属于_________晶体；

②CS2中碳原子和丙酮（CH3COCH3）羰基中的碳原子分别采取的杂化方式为_______杂化和_______杂化。

（5）＋3价M的配合物K[M(C2O4)2(H2O)2]中，配体是______，与C2O互为等电子体的分子是（填化学式）_______。

选考题：从给出的3道化学题中任选一题作答。

36.【化学——化学与技术】略

37．在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等多种“分子”改变过人类的世界。

（1）铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为_________。

（2）硝酸钾中的空间构型为_________，写出与互为等电子体的一种非极性分子化学式_______________________________。

（3）6-­氨基青霉烷酸的结构如图所示，

其中采用杂化的原子有____________。

（4）下列说法正确的有________(填字母序号)。

a．乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高

b．钨的配合物离子能催化固定CO2，该配离子中钨显－1价

c．聚乙烯分子中有5n个σ键

d．由下表中数据可确定在反应中，每生成60 g 放出的能量为(2c－a－b) kJ

（5）与分子结构十分相似，但分子的极性很强，而分子的极性却很小。试从原子的电负性和中心原子上的孤电子对角度解释原因：________________________。                      

（6）铜元素与氢元素形成的一种红色离子化合物，其晶体结构如图所示。

则该晶体的化学式为______________，密度为______(列式即可，阿佛加特罗定律常数的值用表示）

38.【化学——选修5：有机化学基础】

I ．有机物A（肉桂酸甲酯）是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基．它的核磁共振氢谱图上有6个峰，峰面积之比为1：2：2：1：1：3．它的红外光谱如图：

则有机物A的结构简式是                    ．

II．双酚A型环氧树脂是由双酚A、环氧氯丙烷在碱性条件下缩合而成的高分子化合物．具有良好的物理化学性能，被广泛应用于涂料、胶粘剂等领域．根据该树脂的合成路线图示，回答以下问题：

（1）写出上图中②、⑥两步的反应方程式：

②                                       ；

⑥                                        ．

（2）乙酸丙烯酯有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，且核磁共振氢谱上只有两种峰，强度比为3：1的同分异构体的结构简式为__________；其中可以和NaHCO3溶液反应又能使溴水反应而褪色的有__________种（不考虑立体异构）．

（3）双酚A的另一重要用途是和光气（）合成Lexan聚碳酸酯（一种高强材料，可用于制作防弹窗户）．写出此合成反应的化学方程式：_______________________________．

21．【选做题】

　　本题包括A、B 两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。

A．[物质结构与性质]

（1）固氮酶是一种能够将分子氮还原成氨的酶，是生化反应中的重要催化剂。

①固氮酶不仅能将N2催化还原成NH3，还能将乙炔催化还原成乙烯，下列说法正确的有       。

a． 温度越高，固氮酶的催化性能越好，反应速率越快

b． C2H2、C2H4分子中σ键之比为1:2

c． 碳负离子CH3－呈三角锥形

d．NH3沸点比N2高，主要是因为前者是极性分子

e．NH3的稳定性大于CH4

②钒可合成固氮酶。V2+基态时核外电子排布式为           。

（2）对硝基苯酚水合物（化学式为C6H5NO3·1．5H2O）是一种多功能材料，具有良好的光学性能。

①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是                           ；对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是             。

②科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO42－互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构。该阴离子的电子式是              ，其中心原子N的杂化方式是           。

B．[实验化学]

4，7-二甲基香豆素（熔点：132．6℃）是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间甲苯酚为原料的合成反应如下：

实验装置图如下：

 主要实验步骤：

   步骤1．向三口烧瓶中加入60mL浓硫酸，并冷却至0℃以下，搅拌下滴入间甲苯酚30mL（0.29mol）和乙酰乙酸乙酯26.4mL（0.21mol）的混合物。

   步骤2．保持在10℃下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗品

   步骤3．粗品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。

（1）图中仪品名称：a___________，b___________。

（2）浓H2SO4需要冷却至0℃以下的原因是____________________。

（3）反应需要搅拌12h，其原因是____________________。

（4）确定最终产品是4,7-二甲基香豆素的实验或方法是____________________。

（5）本次实验产率为______。

第29、30题为物理题，第31、32题为化学题，考生从两道物理、化学题中任选一题作答。

31．[化学——物质结构与性质]

碳的多样性体现了物质世界的多样性。

（1）2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。

下列说法中，正确的是（        ）（填标号）。

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同                B．石墨烯含有非极性键

C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键                     D．石墨烯具有导电性

（2）碳纳米管的结构类似于石墨晶体或石墨烯，每个碳原子通过      杂化与周围碳原子成键，12g碳纳米管含σ键数为（        ） 。

（3）化学气相沉积法是获得大量石墨烯的有效方法之一，催化剂为金、铜等或合金，含碳源可以是乙炔、苯、乙醇等中的一种或任意组合。

①乙醇和二甲醚（H3C—O—CH3）是同分异构体，但乙醇的沸点比二甲醚高，主要原因是（                                               ）  。

②铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是（                          ）。

（4）CO与N2相似，分子中都存在一个共价叁键，其中含    个π键。上表为CO和N2的有关信息。根据表中数据，说明CO比N2活泼的原因是 （                          ） 。           

32．【化学一选有机化学基础】化合物Ⅴ是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物Ⅴ也可通过下图所示方法合成：

（1）反应①属于（　　　　　　）（填反应类型）。

（2）化合物Ⅰ的分子式为（　　　　　　），Ⅴ中含有的含氧官能团的名称为（　　　　　　）。

（3）合成化合物Ⅱ的方法为：（　　　　　　）

合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为1︰1，生成物A呈酸性，写出A的一种同分异构体的结构简式（     　　    　     　    ）。

（4）化合物Ⅰ和Ⅱ反应还可以得到一种酯，写出该反应的化学方程式（     　　    　     ）。

（5）下列关于化合物Ⅴ的说法正确的是（     　　    　     　    ）（双选，填字母）。

A．分子中有三个苯环             B．能发生水解反应  

C．使酸性KMnO4溶液褪色         D．与FeCl3发生显色反应

（6）写出肉桂酸的一种同分异构体，满足①分子中含有苯环，②羧基与苯环直接相连（     　　    　     　    ）。