- 化学用语
- 共784题
7．下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
1．下列说法或表达正确的是（ ）
A石油是混合物，其分馏产品汽油也是混合物
BNH4I的电子式：
C糖类、蛋白质和乙酸都是人体必需的营养物质
D陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
10．天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如图。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子中官能团个数增加，则该试剂是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
26．按要求完成下列填空
Ⅰ．已知：①2C3H8（g）＋7O2（g）＝6CO（g）＋8H2O（l） ΔH＝－2741.8kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=-566 kJ/mol
（1）反应C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）的ΔH＝（ ）
（2）C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成CO和CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：
①下列事实能说明该反应达到平衡的是
a．体系中的压强不发生变化
b．υ正（
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．
②在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（CO）= 
（3）熔融碳酸盐燃料电池的电解质为
Ⅱ．氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： 
（1）配平上述化学反应方程式。
（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了30mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，则此时混合气体的平均摩尔质量是（ ）。
（3）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（
A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
正确答案
Ⅰ．
（1）-2219.9 kJ/mol
（2）b d 0.5
（3）CO-2e_+CO32-=2CO2
Ⅱ．
（1）3 6 2 1 6
（2）28 g/mol
（3） AC
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
3．右下表为元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。据此，下列说法中错误的是
正确答案
解析
A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，
A．非金属性X＞W＞Z，对应气态氢化物的热稳定性变化减弱；电子层越多原子半径越大，则原子半径为Z＞W＞X，故A正确；
B．电解A的钠盐溶液，生成NaOH、氢气、氯气，阴极生成NaOH，为使钠离子向阴极移动，选阳离子交换膜，故B错误；
C．S可以单质存在，非金属性Y、Z、W、A逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的酸性依次递增，故C正确；
D．As位于金属与非金属性的交界处，则T元素的单质具有半导体特性，As的化合价为+3价时为中间价态，则T2X3具有氧化性和还原性，故D正确
考查方向
位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
解题思路
A、X、Y、W、Z为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，可知Y为Si、Z为P、T为As，A为Cl，B为Br，结合元素周期律与元素化合物结构与性质解答
易错点
D项：As2O3中据价态推断氧化性和还原性
教师点评
本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意W、X为元素推断的突破口，题目难度不大
知识点
6．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大。A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是
正确答案
解析
A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，
A．B元素在周期表中的位置为第二周期ⅥA族，故A错误；
B．D的氧化物为二氧化硫，与有色物质化合生成无色物质，E的单质为氯气，与水反应生成HClO具有强氧化性，漂白的原理不相同，故B错误；
C．由A、B、C、D组成的两种盐分别为硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应可产生SO2气体，故C正确；
D．上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是D，还原性S2-＞Cl-，故D错误
考查方向
位置、结构与性质的应用
解题思路
A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA，则A为H，C为Na；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则B为O，D为S，结合原子序数为E为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物来解答
易错点
D项：非金属气态氢化物还原性
教师点评
本题考查位置、结构与性质的应用，把握元素的位置、元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，题目难度不大
知识点
3．相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是
正确答案
解析
A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故A错误；
B、第IIIA族硼是分子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故B错误；
C、C、Si都属于第IVA族元素，属于原子晶体，其它是金属晶体，形成的单质晶体类型不相同，故C错误；
D、第VIA族形成的都是分子晶体，形成的单质晶体类型相同，故D正确
考查方向
元素周期表的结构及其应用
解题思路
A、第IA族的氢气是分子晶体，其它碱金属是金属晶体；
B、第IIIA族硼是分子晶体，其它是金属晶体；
C、C、Si都属于第IVA族元素，属于原子晶体，其它是金属晶体；
D、第VIA族形成的都是分子晶体
易错点
B项中硼是分子晶体
教师点评
本题考查单质、原子晶体，侧重考查基本概念，明确单质的含义、晶体类型的划分、元素在周期表中的位置即可解答，题目难度不大
知识点
6．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和。X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元 素(惰性气体元素除外)，Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸。下列有关推断错误的是
正确答案
解析
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al，则Z为Al元素；Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），则Y位于ⅠA族，为Li或Na元素；W的原子数大于Al，又X、W两元素位于同一主族，则X、W族序数大于Ⅲ，故Y只能为Na元素；X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和=11+13=24，设X、W的原子序数分别为x、x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则X为O、W为S元素，
A．X为O元素，其氢化物为水，分子中存在氢键，导致水的沸点较高，故A正确；
B．非金属性O＞S，非金属性越强，对应离子的还原性越弱，则阴离子还原性：X＜W；金属性Na＞Al，金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则阳离子氧化性：Z＞Y，故B错误；
C．X为O、Y为Na，二者形成的过氧化钠为离子化合物，过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D．Z为Al、W为S，硫化铝在水溶液中发生双水解反应，所以硫化铝在水溶液中不能稳定存在，故D正确
考查方向
原子结构与元素周期律
解题思路
四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸，短周期元素中能够与浓硫酸发生钝化的为金属Al，则Z为Al元素；Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），则Y位于ⅠA族，为Li或Na元素；W的原子数大于Al，又X、W两元素位于同一主族，则X、W族序数大于Ⅲ，故Y只能为Na元素；X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和，则X、W的原子序数之和=11+13=24，设X、W的原子序数分别为x、x+8，则x+x+8=24，解得x=8，则X为O、W为S元素，据此结合元素周期律知识进行解答
易错点
A项：氢键的存在导致沸点较高
教师点评
本题考查了原子结构与元素周期律的应用，题目难度中等，根据题干信息正确推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系
知识点
下列叙述中正确的是：
正确答案
解析
略
知识点
7．下列说法正确的是（ ）
A一个乙醛分子中存在7对共用电子
B
C熔融的
D氢化锂三兄弟----
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
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