热门试卷

亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、

水处理等， 亚氯酸钠受热易分解。以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有_________________、__________________等。

（2）“反应1”的离子方程式是

（3）“反应2”的的氧化剂是_________，该反应的化学方程式为________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是___________________________。

（5）从“母液”中可回收的主要物质是______________。

（6）“冷却结晶”后经______________（填操作名称）即可获得粗产品。

普通钢中加入少量的钒（化学式V），就熊极大改善钢的弹性和强度，使钢的抗磨损和抗爆裂性大增，且既耐高温又抗奇寒，因此含有“合金维生素”之称。工业上回牧废钒催化剂（含有）中钒的主要流程如下：

回答下列问题：

（1）中钒的化合价分别为____。

（2）滤渣l中的主要成分是____。（填写化学式）

（3）步骤②中发生反应的离子方程式为____。

（4）步骤③的变化过程可简化为（HA表示有机萃取剂）：

，则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是        。

（5）调节，实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表；

在实际生产中，步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为

（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有一

（7）写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。

锂的化合物用途广泛。Li3N是非常有前途的储氢材料；LiFePO4、Li2FeSiO4等可以作为电池的正级材料。回答下列问题：

（1）将锂在纯氮气中燃烧可制得Li3N，其反应的化学方程为                       。

（2）氮化锂在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为：Li3N+2H2LiNH2+2LiH，氧化产物为           （填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的       %（精确到0.1）。

（3）将Li2CO3、FeC2O4·2H2O和SiO2粉末均匀混合，在800℃的氩气中烧结6小时制得

Li2FeSiO4，写出反应的化学方程式                                           ，

制备Li2FeSiO4的过程必须在惰性气体氛围中进行，其原因是                    。

（4）将一定浓度磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出LiFePO4沉淀，阳极的电极反应式为                                 。

（5）磷酸亚铁锂电池充放电过程中，发生LiFePO4与LiFePO4之间的转化，电池放电时负极发生的反应为LiC6－e—═Li++6C，写出电池放电时反应的化学方程式

。

前四周期的五种元素A、B、C、D、E原子序数逐渐变大，其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍，B的第一电离能大于C，E原子的外围电子排布为(n-l)d (n+6)ns1。由它们组成的配位化合物X为深蓝色的结晶水合物，其原子个数比为14:4:5:1:1。回答下列问题。

（1）该配位化合物X的化学式为              。

（2）碳铂是一种含BA3分子的具有抗癌活性的金属配合物，碳铂的结构如图，其中碳原子的杂化方式有                                     。

（3）D元素原子的最外层电子轨道表式为                                        。

（4）C元素可与A元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1:1和l:2，两种化合物可任意比互溶，解释其主要原因为                                。

（5） 元素B的单质可以和电石（CaC2）反应，生成氰氨化钙(CaCN2)， 氰氨化钙和水反应可生成NH3。与CN22－互为等电子体的分子有               （填写一种化学式即可）；写出CaCN2水解反应的化学方程式                                                        。

（6）A元素与E元素可形成一种红色离子化合物Y，其原子个数比为1：1，该化合物Y可与稀硝酸反应，生成一种蓝色溶液和两种无色气体（其中一种为A元素的单质），写出该反应的化学方程式                          。单质E的晶胞如图所示，若设该晶胞的边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，单质E的摩尔质量为Mg/mol，则表示该晶胞密度的计算式为ρ=             g/cm3。

27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：

（1）过程②的离子方程式为                                                   。

（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为                                  。

（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为                             。

（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是                                              。

（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：

认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式                                              。