热门试卷

14.（8分）

KAl（SO4）2·12H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题：

（1）为尽量少引入杂质，试剂①应选用___（填标号）。

a.HCl溶液    b.H2SO4溶液  c.氨水    d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为________。

（3）沉淀B的化学式为________；将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，其原因是__________。

（4）已知：Kw=1.0×10-14，Al（OH）3 AlO2-+H++H2O    K=2.0×10-13。Al（OH）3溶于NaOH溶液反应的平衡常数等于_________。

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（               ）

加入锡粉的作用是：（                       ）

（2） 反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3） 检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（                     ）（3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（                ）。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（                        ）。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

（                              ）。

17．硫及其化合物在自然界普遍存在、容易转化。

Ⅰ.火山喷发、生物质降解时产生的有毒气体H2S、SO2等进入大气后，因一些自然转化而得以消除。如

（1）H2S和SO2分子碰撞时，污染会降低。反应方程式为________________________。

（2）H2S在常温下，会被空气逐渐氧化，反应方程式为_____________________________。

（3）SO2在飘尘催化下，会被空气氧化为SO3，遇水生成硫酸，硫酸遇石灰岩转化为稳定的石膏矿物(CaSO4·2H2O)。SO2被氧化的化学方程式为_________________________。

在环保措施上，这会给我们带来“师法自然”的启示。

Ⅱ.人为过度排放二氧化硫等，会超出自然净化吸收能力，带来严重环境污染。“石灰-石膏法”和“烧碱法”是工业上常用的工业烟气脱硫法。

（4）“石灰-石膏法”吸收二氧化硫的流程为：

由SO2等生成石膏的总化学方程式为____________________________________。

（5）“烧碱法”是用氢氧化钠浓溶液吸收含二氧化硫的烟气，其优点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。化学方程式为___________________________。但烧碱的价格较贵（石灰0.36元/kg，烧碱2.90元/kg）。

（6）若将“石灰-石膏法” 和“烧碱法”结合起来对烟气脱硫，则会产生快速高效低成本无污染的好效果，最终仍得到石膏产品。请在下列流程图的①～④处填写物质的化学式：

16．锌精矿经过焙烧后得到锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4、ZnSO4， 还有少量的FeO、CuO、NiO等氧化物），工业上可利用锌焙砂制取金属锌，其流程如下图所示。回答下列问题：

（1）酸浸时ZnFe2O4会生成两种盐，该反应的化学方程式为　                            　。

（2）向酸浸后的溶液Ⅰ中加入H2O2的作用是什么？请用离子方程式表示：

　                                                         　。

（3）①加入X的作用是调节pH值，X可以是                              。

　A．NaOH    B．ZnO    

　C．Zn       D．ZnCO3

②25℃时，若要除尽Fe3+，需要调节pH=                。（离子浓度低于10﹣5mol•L﹣1时可认为已经除尽。已知25℃，Ksp[Fe（ OH）3]=1．0×10﹣38）

（4）电解溶液Ⅳ还能得到一种气体，该气体是           。

（5）本流程中可以循环利用的物质除锌外还有　        。

27．（15分）菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法。某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体(H2C2O4·2H2O)熔点100.1 ℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体。

他们设计的实验步骤如下：

1．将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质）。向滤液中加入足量Ca(OH)2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，观察现象。

2．用草酸晶体(H2C2O4·2H2O)做以下实验：

请回答以下问题：

(1)步骤1中加入CH3COOH溶液的作用 （                                         ）。

(2)A处应选择    （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先  （                                         ）  。

⑶实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体(H2C2O4·2H2O)发生反应的化学方程式： （                                         ），

装置B的作用是   （                                         ）  。

（4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有（                                         ）、（                                         ）   、 （                                         ）（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有 （                                         ）   。

25.汉密尔顿．史密斯出生于1931年，不修边幅的他并不认为自己是一名世界级的科学家，自称是“厨房化学师”。“厨房化学”可以理解为利用家庭生活用品来做化学实验，对化学进行学习和研究的活动。某厨房内有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。

(1)实验时，B中发生反应的化学方程式为（        ）。

(2)装置C、D中盛放的试剂分别为：C（        ），D（        ）。(供选试剂为：浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰)

(3)E装置中的仪器名称是（        ），它在该实验中的主要作用是（        ）。

(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得的NaCl含量将（        ）(填“偏高”“偏低”或“无影响”或“不能确定”)。

(5)反应前，在B装置中通入空气可减少实验误差，操作方法是（        ）。