- 化学用语
- 共784题
水资源与我们的生产、生活息息相关。
（1）硬水软化常用离子交换法。NaR型离子交换树脂使用一段时间后，逐渐失去交换能力，将树脂置于________中浸泡一段时间即可再生。当洗涤用水硬度较大时，洗衣粉与肥皂相比洗涤效果更好，其原因是________。
（2）生活污水常含有大量的含氮化合物，可用生物膜脱氮工艺进行处理。首先在硝化细菌的作用下将NH4+氧化成NO3-，其原理为：aNH4++bO2=cH++dNO3-+eH2O，反应化学方程式中b=________；该过程需要控制水温为20℃~36℃，其原因是________。硝化后加入甲醇与NO3-生成N2，该过程中甲醇的作用是________。
（3）镀铜废水中含有Cr2O72-，常加入Na2S2O3进行处理后排放，该处理过程使用的方法是________。加入Na2S2O3溶液之前常将废水调整至较强的酸性环境，原因是________。取少量处理后的水样于试管中，加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，要使该蓝色沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2+，该反应的离子方程式为________。
正确答案
（1）5%~8%的食盐水；肥皂的主要成分是硬脂酸钠，电离出的硬脂酸根离子易与Ca2+、Mg2+离子结合成沉淀，而主要成分为表面活性剂的洗衣粉可以避免这种情况。
（2）2；温度过高或过低对硝化菌均有抑制作用；做还原剂
（3）氧化还原法；酸性条件下Cr2O72-氧化性更强，有利于反应的进行； Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH-
解析
略。
知识点
下列解释实验的离子反应方程式正确的是
A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O = 3I2 ＋6OH－
B向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br— +2Cl2 =2Fe3+ + Br2 +4Cl—
C向Cu(OH)2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH)2 + S2- 
D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋ 2H＋＋3NO3－ = Ag＋＋ NO↑＋H2O
正确答案
解析
略
知识点
烧杯中盛有100mL 0.1mol/L的NaHSO4溶液，向其中逐滴滴加0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，烧杯中某些物质（或微粒）的物质的量的变化曲线如右图。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
27.某回收废料中含Al2O3、Fe2O3、Co2O3·CoO多种金属氧化物，某实验室科技人员欲将之分离并制备有关物质，设计流程如下图所示：
（1）过程②的离子方程式为 。
（2）过程④会产生有毒气体，反应的化学方程式为 。
（3）过程⑥用于制备绿色水处理剂，反应的离子方程式为 。
（4）过程⑦中碳酸钠溶液起的作用是 。
（5）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下表是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时的情况：
认真分析以上数据，填写下列空白。③物质的化学式是____________。写出CoCl2·6H2O晶体受热分解生成②的化学反应方程式 。
正确答案
（1）AlO2－+2H2O +CO2 ＝Al(OH)3↓+HCO3－
（2）Co2O3·CoO+8HCl=3CoCl2+Cl2↑+ 4H2O
（3）2Fe(OH)3 +3ClO－+ 4OH－＝2FeO42－+3Cl－+5H2O
（4）调整pH，提供碳酸根离子，使Co2+沉淀为CoCO3
（5）CoCl2·H2O CoCl2·6H2O
解析
略
知识点
下列离子方程式正确的是
A氨气通入醋酸溶液：
B亚硫酸氢钠溶液呈酸性：
C氢氧化铁溶于氢碘酸中：
D稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：
正确答案
解析
略
知识点
解释下列事实的化学用语正确的是
A将NH3通入滴有酚酞的水中，溶液变红：NH3 + H2O 
B铜与浓硫酸共热产生气体：
C
D用NaOH溶液吸收
正确答案
解析
略
知识点
20. 向100mL 0.1mol/L硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol/LBa(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
Aa点的沉淀总物质的量为0.03mol
B0a段发生反应的离子方程式是：
Cab段发生反应的离子方程式是：
D反应到c点时，加入
正确答案
解析
略
知识点
SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如下图所示。
①下列说法正确的是 （填字母序号）。
a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－)
b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－)
c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制
在4～5左右
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式 。
（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。
①生成Ce4+的电极反应式为 。
②生成Ce4+从电解槽的 （填字母序号）口流出。
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）
正确答案
见解析。
解析
（1）SO2 + OH－=== HSO3－
（2）①a、c
②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－
Ca2++SO32－=== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。
（3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+
（4）①Ce3+- e－=== Ce4+
② a
（5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）
知识点
著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面所作出的贡献。稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
正确答案
解析
略
知识点
碳和硅属于同主族元素，在生活生产中有着广泛的用途。
（1）甲烷可用作燃料电池，将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池，通入CH4的一极，其电极反应式是_______；
CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染，有望解决汽车尾气污染问题，反应如下：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则NO2被甲烷还原为N2的热化学方程式为_______。
（2）已知H2CO3
HCO3－
HA
请依据以上电离平衡常数，写出少量CO2通入到NaA溶液中的离子方程式_______。
（3） 在T温度时，将1.0molCO2和3.0molH2充入2L密闭恒容器中，可发生反应的方程式为CO2 (g) + 3H2(g) 
（4）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英(SiO2)与焦炭在高温的氮气流中反应生成，已知该反应的平衡常数表达式K=［c(CO)］6/［c(N2)］2，若已知CO生成速率为v(CO)＝6mol·L-1·min-1，则N2消耗速率为v(N2)＝_______；该反应的化学方程式为_______。
正确答案
（1） CH4－8e－+ 10OH－＝CO32－+ 7H2O；CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－867kJ·mol-1
（2） CO2+ A－+ H2O = HCO3－+ HA
（3） 200(1-a)%或2(1-a)×100%或(2-2a)×100%；64/2187 L/mol
（4） 2mol·L-1·min-1；3SiO2+6C+ 2N2
解析
略。
知识点
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