热门试卷

28.

（Ⅰ）某化学兴趣小组的同学得上用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。

（1）请利用上述装置设计一个简单的实验验证Cl-和Br-的还原性强弱。

①选择合理的装置连接： _______→_______→ _______（填字母编号）。

②选择所需的试剂： _______（填字母编号）。

a.固体氯化钠    b.固体二氧化锰    c.浓硫酸

d.浓盐酸        e.稀盐酸          f.溴化钠溶液

③实验现象及结论：____________。

（Ⅱ）电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收并制备NiSO4·7H2O晶体，设计实验流程如下：

已知：①NiSO4易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+

②某温度下一些金属氢氧化物的KSP及析出理论pH如下表所示：

回答下列问题：

（1）根据上表数据判断操作2依次析出的沉淀I是_________沉淀II是________（填化学式），pH1______pH2（填“>”、“<”或“=”）；

（2）操作1和操作2所用到的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为__________。

（3）“调节pH为2-3”的目的是 ________；

（4）NiSO4在强碱溶溶中用NaClO氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料——NiOOH。该反应的离子方程式是____________ 。

26．锌锰废电池可回收锌、锰元素生产出口饲料级硫酸锌及碳酸锰，工艺流程分为预处理、硫酸锌生产线、碳酸锰生产线三大部分，其中生产工业级碳酸锰工艺如下：

已知向c(Zn2+)=1mol/L的溶液中加入NaOH溶液，Zn(OH)2沉淀生成与溶解的pH如下：

试回答下列问题：

（1）碱式锌锰电池工作时负极反应式为：___________________________ 。

（2）硫酸锌水溶液显酸性，用离子方程式说明 ______________________。

（3）写出Zn(OH)2的电离方程式 __________________________________ 。

（4）假设Zn2+沉淀完全时溶液中剩余Zn2+浓度为1×10－5mol/L，则此条件下Ksp[Zn(OH)2]=______________________（写计算结果）。

（5）生产过程中的Mn2+离子可以用铋酸钠（NaBiO3，不溶于水）定性检出，其原理是在酸性介质中，Mn2+被氧化成MnO4－，NaBiO3被还原成Bi3+。

①若溶液中存在Mn2+，可观察到的现象是： ______________________ 。

②反应的离子方程式为：__________________________ 。

（6）上图③表示的是50~55℃时向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3生成CO2和MnCO3，反应的化学方程式为： ______________________ 。

27．为了探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，通过两种方法用含有Cu、Ag的合金废料制取AgNO3晶体：

请回答：

（1）写出操作I所发生反应的离子方程式（                              ）

（2）试剂x是（        ），操作III是指 （        ），操作II是指（        ）

（3）方法一中由固体A制备固体B时加热温度范围应控制在（        ）之内。

（4）试剂y是新制的Ag2O沉淀，其作用是 （        ），用化学用语和必要的文字说明解释原因（                         ）

[已知Ag2O+H2O2AgOH，且AgOH的溶解度大于Cu(OH)2]

（5）若方法一制备的AgNO3晶体为m1克，方法二制备的AgNO3晶体为m2克，则合金中Ag的质量分数为（        ）（用含有m、m1或m2的代数式表示）。