热门试卷

26、欲探究某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，探究过程如下图所示。已知：碳酸不能溶解Al(OH)3沉淀。

（1）Si在周期表中的位置是（      ）。

（2）下列说法正确的是（      ）。

（3）该矿石的组成是      ，滤渣和NaOH溶液反应的离子方程式是（      ）。

（4）该矿石和1 mol L－1HNO3反应的离子方程式（      ）。

（5）工业上依据上述实验原理处理该矿石，将反应池逸出的气体与一定量的O2混合循环通入反应池中，目的是（      ）；若处理该矿石2.36×103 kg，得到滤渣1.2×103 kg，理论上至少需要1 mol L－1 HNO3的体积为（      ）L。

27．（14分）重铬酸钾（K2Cr2O7）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3）为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是

试回答下列问题：

（1）在反应器①中，有Na2CrO4生成，同时Fe2O3转变为NaFeO2，杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：（                    ） 。

（2）操作⑤中加酸酸化后转化为，写出转化的离子方程式：（                       ） 。

（3）步骤③中测定pH值的操作为：_________。

（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：

（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000 g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于碘量瓶中，加入10 mL 2 mol/LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr 3+），放置于暗处5 min，然后加入100 mL水，加入3 mL淀粉指示剂，用0.1200 mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（）。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需（                           ）和  （                           ）。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00 mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）（                           ） 。（保留2位小数）

27．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：

已知：①ClO2气体只能保持在浓度较低状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。②ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。

(1)在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式（                                    ） 。

(2)反应生成ClO2气体需要X酸酸化，X酸可以为（                                    ）。

A．盐酸   B．稀硫酸    C．硝酸    D．H2C2O4溶液

(3)吸收塔内的温度不能过高的原因为 （                                    ）。

(4)ClO2被S2– 还原为ClO–2 、Cl–转化率与pH关系如图。写出pH≤2时ClO2与S2– 反应的离子方程式：（                                    ）   。

(5)ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN–等有明显的去除效果。某工厂污水中含CN– amg/L，现用ClO2将CN–氧化，生成了两种无毒无害的气体，其离子反应方程式为_______________________；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2_____________ mol。