化学用语_章节学习

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题型：单选题

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单选题 · 2 分

homework

Aadj. 大的;大规模的;大型号的;广泛的

Bn. 家庭作业;功课

Cv. 玩个痛快;（尤指跳舞和饮酒）作乐

Dadv. 大大地;夸大地;详细地;顺风地

正确答案

B

1

题型：简答题

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简答题 · 15 分

27．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。SnSO4是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业，其制备路线如下：

回答下列问题：

（1） SnCl2用盐酸而不用水直接溶解的原因是：（）

加入锡粉的作用是：（）

（2）反应I生成的沉淀为SnO，写出该反应的化学方程式：

（3）检验沉淀已经“洗涤”干净的操作是：（）（3分）

（4）反应Ⅱ硫酸的作用之一是控制溶液的pH。若溶液中c(Sn2+)=1．0mol·L—1，则室温下应控制溶液pH（）。（已知：Ksp[Sn(OH)2]=1．0×10—26）

（5）酸性条件下，SnSO4还可用作双氧水的去除剂，试写出所发生反应的离子方程式：（）。

（6）潮湿环境中，镀锡铜即使锡层破损也能防止形成铜绿，请结合有关的原理解释其原因：

（）。

正确答案

（1）抑制Sn2+水解，防止Sn2+被氧化

（2）SnCl2 + Na2CO3 = SnO + CO2↑+2NaCl

（3）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入AgNO3溶液，若无白色沉淀生成，则说明沉淀已洗涤干净分）

（4）小于1 （若写成≤1给1分）

（5）Sn2+ + H2O2 + 2H+ = Sn4+ + 2H2O

（6）潮湿环境中，Sn与Cu构成原电池，Sn作为负极，保护正极Cu不被氧化

解析

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知识点

化学方程式的书写离子方程式的书写盐类水解的应用难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质化学仪器的洗涤、干燥

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

4．下列离子方程式正确的是（）

A将一定量KAl(SO4)2溶液和一定量Ba(OH)2溶液混合，沉淀的质量恰好最大时：l3+ + 2SO42-+ 3OH- + 2Ba2+ = 2BaSO4↓+ Al(OH)3↓

B KMnO4与浓盐酸反应制Cl2：2MnO4- ＋ 16HCl = 2Mn2＋＋ 6Cl－＋ 5Cl2↑＋ 8H2O

C0.1 mol Cl2和100 mL 1 mol/L FeBr2反应：3Cl2 +2Fe2+ + 4Br - = 6Cl- + 2Fe3+ + 2Br2

D用Al(OH)3中和过多的胃酸：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O

正确答案

D

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离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

3.下列离子反应方程式正确的是（）

A氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－

BFeSO4 溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋4H+＝4Fe3＋＋2H2O

CNaAlO2 溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓

DCl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO3－+ H2O

正确答案

C

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离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 5 分

9．下列解释事实的离子方程式正确的是（）

A金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－＋2H2O [Al(OH)4]－＋H2↑

B过量铁溶于稀硝酸：Fe+4H++NO3－==Fe3++NO↑+2H2O

C用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3==Ca2+ +2CH3COO－ +CO2↑+H2O

DCa（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO＋2OH－==CaCO3↓＋CO＋2H2O

正确答案

C

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离子方程式的书写

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题型：单选题

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单选题 · 3 分

3．下列离子方程式书写正确的是（）

A用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

B将标准状况下112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L－1的溴化亚铁溶液中：2Fe2＋＋ 4Br－＋ 3Cl2 ＝ 2Fe3＋＋ 6Cl－＋ 2Br2

CNaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H＋＋ SO42－＋ Ba2＋＋ 2OH－＝ BaSO4↓＋ 2H2O

D向澄清石灰水中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ca2＋＋ OH－＋ HCO3－＝ CaCO3↓ ＋ H2O

正确答案

C

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离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 3 分

11．下列有关铁及其化合物的离子方程式一定错误的是（）

A氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

B铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C磁性氧化铁与浓盐酸反应：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O

D溴化亚铁溶液与氯水反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

正确答案

A

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离子方程式的书写

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题型：简答题

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简答题 · 16 分

29．【材料一】工业上从海产品（海带）中获取碘的流程图如下：

　　回答（1）～（3）三个小题：

（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，它的实验目的是_____________；

（2）“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），从无污染角度考虑，你认为选择的合适试剂是_____________，反应中I－转化为I2的离子反应方程式为_____________；

（3）上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是_____________（按操作的先后顺序填写）；

　　【材料二】我国实际工业利用海带制取碘，采用的是离子交换法，其流程如下：

　　淡干海带→浸泡→浸泡液净化→上层清液→酸化→氧化→离子交换树脂吸附→解吸→碘析→精制→成品碘→残渣（加热）→上层清液→返回

试回答（4）～（6）三个小题：

（4）实际工业生产中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸钠一类的氧化剂，使碘离子氧化。工业通常不用氯气氧化原因是：__________________________。写出该过程的离子方程式_____________；

（5）有资料显示，为减少化学物质对环境的污染，工业可以采用电化学法制备，在_____________（填“阴极”或“阳极”）可以收集到碘单质。写出该极的电极方程式 _____________；

（6）上述的生产流程中离子交换树脂是用碱性树脂吸附，再用亚硫酸钠一类还原剂解吸，请问树脂吸附的碘元素状态是_____________（填写“游离态”或“化合态”）。解吸后应加入_____________（填写下列编号：A．氧化剂 B．还原剂）可以实现碘析。

正确答案

（1）从海带中获得碘离子

（2）H2O2 2I－+ H2O2 +2H+ == I2 +2H2O

（3）DC

（4）氯气对环境污染大，且储存与运输不方便

2I－+ ClO－ +2H+ == I2 + H2O +Cl－

（5）阳极 2I－2e－ == I2

（6）游离态 A

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离子方程式的书写

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

10．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）

A该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存

B该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存

C向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：

2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O

D．向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个

正确答案

D

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离子方程式的书写电解质在水溶液中的电离

1

题型：单选题

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单选题 · 6 分

9．向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是（）

AOH―＋CO32―＋2H＋＝HCO3―＋H2O

B2OH―＋CO32―＋3H＋＝HCO3―＋2H2O

C2OH―＋CO32―＋4H＋＝CO2↑＋3H2O

DOH―＋CO32―＋3H＋＝CO2↑＋2H2O

正确答案

C

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离子方程式的书写

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