热门试卷

29．已知：4 NH3 + 5 O2  4 NO + 6 H2O，4 NO + 3 O2 + 2 H2O → 4 HNO3

（1）设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80。

①a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气________ mol。

②为使NH3恰好完全氧化为NO，氨—空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为________（保留2位小数）。

（2）20.0 mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）。计算氨转化为NO和HNO3的总转化率。

（3）20.0 mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸。通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

选做题：请从32、33两题中任选一题作答

32．【化学—物质结构与性质】

　　N和B元素在化学中占有很重要的地位。

（1）写出N元素基态原子的价电子排布式___________。B、N和O元素的电负性由大到小的顺序为____________．

（2）N和B两元素氟化物的化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其原因是___________，其中BF3的分子构型为_______________。    

（3）BN的晶体结构与金刚石相似其中B原子的杂化方式为________，微粒间存在的作用力是_____________________。

（4）根据电子云的重叠方式判断，N2分子中存在的σ键和π键数目之比为___________。

33．【化学-有机化学基础】  

　　化合物E常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示路线合成。

（1）检验A中官能团的试剂为________，B中含氧官能团的名称是________。

（2） l mol E最多可与__________mol H2发生加成反应。

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式____________________。

（4）B有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式。

　A．能发生银镜反应    

　B．核磁共振氢谱只有4个峰

　C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH

21．将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答：

（1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化如右图所示。当V1＝140mL时,则金属粉末中n(Mg)＝______mol，V2＝______ mL。

（2）滴加NaOH溶液______mL时Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全。

（3）若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为a，用100 mL 2 mol/L的硫酸溶解此混合物后，再加入480 mL 1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中无Al(OH)3。满足此条件的a的取值范围是：___________________________。

（4）若滴加NaOH溶液至V2ml时,停止滴加NaOH溶液，开始往溶液中通入足量CO2,请写出发生反应的离子方程式 ______________________ 。

8.某小组在研究前1 8 号元素时发现：依据不同的标准和规律，元素周期表有不同的排列形式。如果将它们按原子序数递增的顺序排列，可形成图①所示的“蜗牛”形状，图中每个“．”代表一种元素，其中P 点代表氢元素。

（1）K 元素在常规周期表中的位置__________（填周期和族）。

（2）写出M 与Z 两种元素形成的化合物的电子式_________。

（3）下列说法正确的是________。

a．Y 元素对应的氢化物比K 元素对应的氢化物更稳定

b．虚线相连的元素处于同一族

c．K、L、X 三种元素的离子半径大小顺序是X3->L+>K2-

d．由K、L 两种元素组成化合物中可能含有非极性共价键

（4）图②装置可以模拟钢铁的腐蚀碳棒一极的电极反应式是_______。若在

图②溶液中滴加少量酚酞溶液并进行电解，发现Fe 电极附近溶液变红，清写出

碳棒一极的电极反应式________。牺牲阳极的阴极保护法利用

的原理是_______（填“电解池”或“原电池”）

28．醇是重要的有机化工原料。一定条件下，甲醇可同时发生下面两个反应：

I．上述反应过程中能量变化如图所示：

（1）在某密闭容器中，充人一定量CH3OH（g）发生上述两个反应，反应________（填“i”或

“ii”）的速率较大，其原因为___________。若在容器中加入催化剂，使ii的反应速率增大，则E1和E2-E1的变化是：E1__________；E2－E1___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）已知：。 则乙烯气相直接水合反应的_____________。

Ⅱ.某研究小组通过控制反应条件，在三个容积均为2L的密闭容器中只发生反应i，起始反应温度均为T℃，起始投料如下表所示：

（3）比较平衡时容器1中和容器2中的大小：________（填  “>”、“<”或“=”）；三个容器中反应的化学平衡常数分别记为K1、K2和K3，三者的大小关系为__________。

（4）若容器1中平衡时的转化率为80%，则该温度下反应i的平衡常数K=

________________________________