热门试卷

（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为

2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）

①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为         。

②在生成物中，A的晶体类型为        ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为             。

③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为        。

（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为        ，的未成对电子数是          。

（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：

[CrCln(H2O)6－n]x+＋xR－H→Rx[CrCln(H2O)6－n]x++xH+

交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。

将含0.0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0.1200 mol·L-1 NaOH溶液25.00 ml,该配离子的化学式为       。

碳族元素包括C 、Si、Ge .Sn、Pb

（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过___________杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠___________结合在一起。

（2）CH4共用电子对偏向C，SiH4中偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。

（3）用阶层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br键的键角__________120○ （填“>、<、=”）

（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞定点，Ba2+处于晶胞中心，O2－处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为____________,每个Ba2+与________个O2－配位。

（1）依据第2周期元素第一电离能的变化规律，参照右图B、F元素的位置，用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到：

2NH3+3F2 NF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有    （填序号）。

a。离子晶体  b。分子晶体  c，原子晶体  d。金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为        。

（3）BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q，Q在一定条件下可转化为R：

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及        （填序号）。

a.离子键

b.共价键  

c.配位键   

d.金属键 

e.氢键 

f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为        ，阴离子的中心原子轨道采用        杂化。

（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10－10；水杨酸第一级电离形成的离子能形成分子内氢键。据此判断，相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)    Ka(苯酚)（填“>”或“<”），其原因是        。

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是                   （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为                      。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为    ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是             （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是       ；酸根呈三角锥结构的酸是          。（填化学式）

（4）c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为         。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为         ，阳离子中存在的化学键类型有           ；该化合物加热时首先失去的组分是        ，判断理由是                       。