热门试卷

ANaOH+HCl=NaCl+H2O

BCO2在高温下与C化合生成CO

C4Al+3O2=2Al2O₃

D2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

A在空气中铜合金眼镜框表面形成一层铜绿

B镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

ANaCl(aq)+AgNO3(aq)==AgCl(s)+NaNO3(aq)△H<0

B2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l)△H<0

C2FeCl3(aq)+Fe(s)==3FeCl2(aq)△H<0

D2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)△H<0

ACu　　Zn　　H2SO₄

BCu　　Zn　　CuSO4

CZn　　Cu　　ZnCl2

DFe　　Zn　　CuCl2

A铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池

B石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池

C铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池

D银片、铁片、Fe(NO3)2溶液组成的原电池

A构成原电池的正极和负极的材料必须是两种金属

B由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极

C马口铁（镀锡铁）破损时与电解质溶液接触时锡先被腐蚀

D铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过

A合成氨生产中将NH3液化分离出，可加快正反应速率，提高H2的转化率

B硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量

C氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室

D必须满足有2个活泼性不同的电极、电解质溶液、形成闭合回路等3个条件才能构成原电池

AH2SO4(aq)＋BaCl2(aq)＝2HCl(aq)＋BaSO4(s)　ΔH＜0

B2CH3OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0

C4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)＝4Fe(OH)3(s)　ΔH＜0

D3Cu(s)＋8HNO3(aq)＝3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l)　ΔH＜0

A由al、cu、稀h2so4组成原电池，其负极反应式为：al－3e-＝al³⁺

B由mg、al、naoh溶液组成原电池，其负极反应式为：al－3e-＋4oh-＝alo2-＋2h2o

C由fe、cu、fecl3溶液组成原电池，其负极反应式为：cu－2e-＝cu²⁺

D由al、cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：cu－2e-＝cu2+