热门试卷

（14分）

（1）圆底烧瓶（1分）  4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

（2）①溶液先变红再褪色 ②a、b

（3）Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。

（4）（3分）

①答案一：生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2（1分）， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2（2分）。

答案二： Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2发生反应时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。

②0.4V

试题分析：（1）仪器A的名称为圆底烧瓶；A是二氧化锰与浓盐酸制取氯气的反应，离子方程式为4H++2Cl-+MnO2 2H2O + Cl2↑+Mn2+

（2）①氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸性，所以石蕊试液变红；次氯酸具有漂白性，随后溶液红色褪去；

②ab都不能证明产生的气体中含有HCl。因为氯气溶于水生成氯化氢，所以即使产生的气体中不含氯化氢，石蕊试液也会变红；同时生成的氯化氢与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能说明产生的气体中有氯化氢；

（3）氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2溶于水后使得溶液中的c(Cl-)增大，也能析出晶体。

（4）①生成1 mol HClO需消耗1 mol Cl2， HClO也有氧化性，1 mol HClO和1 mol Cl2均能将2 mol KI氧化成I2，所以HClO的存在不影响实验结果；或者Cl2+ H2OHCl+HClO，Cl2氧化KI时，上述平衡逆向移动，相当于Cl2全部参与氧化I-的反应。

②I中测定Cl2的物质的量是0.04 mol•L-1×V×10-3L×1/2，则转化为Cl-的物质的量是0.04V×10-3mol；不考虑气体中的氯化氢，氯气转化的Cl-需要硝酸银的体积是0.04V×10-3mol/0.1mol/L=0.4VmL，所以II中消耗0.10 mol•L-1 AgNO3溶液的体积应大于0.4VmL，说明气体中含有HCl。

（1）D （2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气

（3）①证明有水蒸气产生 白色固体变蓝色

②氯气无漂白性，氯气与水反应产生的次氯酸有漂白性

③吸收氯气

（1）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

（2）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl

试题分析：（1）MnO2、KMnO4、NaClO3、K2Cr2O7都具有强氧化性，与浓盐酸反应都能生成Cl2，故D项正确。

（2）浓盐酸随着反应的进行浓度逐渐降低，最终变为稀盐酸，反应不再产生氯气，HCl为0．2mol，所以生成的Cl2小于0．05mol，小于1．12L。

（3）①装置B中盛有无水硫酸铜，所起的作用为证明水蒸气的存在；现象为：白色固体变蓝色。

②装置D和E的区别在于布条是否干燥，而在湿润的布条中，氯气与水反应生成次氯酸，因此这两个装置说明了“氯气无漂白性，次氯酸有漂白性”。

③要检验有HCl挥发出来，需要除去Cl2，所以装置E的作用是：吸收氯气。

漂白粉长期放置于空气中，Ca(ClO)2与CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉失效。

Cl2把NaClO2中的+3价Cl氧化为ClO2，配平可得化学方程式。

（1）MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

（2）品红溶液褪色；溶液显蓝色； 2KBr+Cl2=2KCl+Br2

（3）C+2Cl2+2H2O4HCl+CO2          

（4）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2会与水作用生成HClO，又起漂泊作用，使红色褪去

（5）关闭Ⅰ处活塞；Ⅰ处 b 瓶内液面下降，c处液面上升

试题分析：（1）实验室制取氯气的方程式为MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

（2）氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中品红溶液褪色，C中反应方程式为Cl2+2KBr=2KCl+Br2。D中发生反应为Cl2+2KI=2KCl+I2，淀粉遇碘变蓝。

（3）G中生成物一种为二氧化碳，另一种产物溶于水显酸性，根据元素守恒应为HCl，反应方程式为C+2Cl2+2H2O  4HCl+CO2

（4）生成的HCl使紫色石蕊试液变红色，剩余的Cl2与水作用生成HClO，又起漂泊作用，使红色褪去

（5）I的作用是贮存多余的氯气，所以反应完毕后应关闭I处活塞，b中压强增大，b瓶内液面下降，c处液面上升。

点评：本题综合考查氯气的实验室制法及氯气的性质，尾气处理与以往不同。