- 核素
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2013年2月朝鲜进行了第三次核试验,引起国际社会的极大关注.U是一种重要的核燃料,这里的“235”是指该原子的( )
正确答案
解析
解:235U中“235”是指该原子的质量数,故选D.
下列叙述正确的是( )
①3H+中含有的中子数与质子数之比为2:1
②在C2H6分子中极性共价键与非极性共价键数之比为6:1
③2mol乙烯与乙烷混合气体中含有的碳、氢原子数之比为2:5
④H2、D2、T2互为同位素.
正确答案
解析
解:①3H+中含有2个中子和1个质子,中子数与质子数之比为2:1,故①正确;
②在C2H6分子中极性共价键有6个,非极性共价键有1个,两者数目之比为6:1,故②正确;
③不知道乙烯与乙烷的比例无法确定氢原子数,故③错误;
④H2、D2、T2是单质,不是原子,不为同位素,故④错误;
故选A.
以下表示重氢原子结构或核外电子运动状态的图式中一定错误的是( )
正确答案
解析
解:A.图为氢原子电子云,故A正确;
B.元素符号的左上角为质量数,左下角为质子数,应为12H,故B错误;
C.氢原子核外有一个电子,1s轨道上有1个电子,故C正确;
D.氢原子核外有一个电子,1s轨道上有1个电子,故D正确.
故选B.
某核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是( )
正确答案
解析
解:A、因质子数不等于核外电子数,故A错误;
B、因质子数+中子数等于38,不等于质量数37,故B错误;
C、因质子数不等于核外电子数,故C错误;
D、因质子数等于核外电子数,质子数+中子数等于37,故D正确;
故选:D.
磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等.
(1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为______.
(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10 10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有______.
(3)白磷有剧毒,不慎沾到皮肤上,可用CuSO4溶液冲洗解毒.白磷可与热的CuSO4溶液反应生成磷化亚铜,与冷溶液则析出铜,反应方程式分别(均未配平)为:①P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4反应①中,氧化剂为______,若上述两反应中被氧化的P4的物质的量相等,则消耗的CuSO4的物质的量之比为______.
正确答案
SiO2、P4O10
CuSO4和P4
1:1
解析
解:(1)在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数,左上角表示质量数.因为质子数和中子数之和是质量数,P元素的原子序数是15,所以表示该核素的原子符号为,故答案为:
;
(2)能和碱反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物,所以属于酸性氧化物的是SiO2、P4O10,故答案为:SiO2、P4O10;
(3)反应①中,硫酸铜中铜的化合价从+2价降低到+1价,得到电子,被还原,发生还原反应,因此硫酸铜是氧化剂.另外P元素的化合价从0价部分降低到-3价,得到电子,影响白磷也是氧化剂.如果被氧化的白磷都是1mol,则反应中转移电子是20mol,所以根据电子的得失守恒可知,反应①中需要硫酸铜是20/6×3=10mol.而在反应②需要硫酸铜是20×=10mol,所以消耗的CuSO4的物质的量之比为1:1,故答案为:CuSO4 和P4;1:1.
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