- 核素
- 共550题
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，互为同位素，化学性质几乎完全相同，物理性质有差别，故A错误；
B．中子数=质量数-质子数=131-53=78，故B错误；
C．53131I有放射性，不能食用，故C错误；
D．53131I与53127I质子数相同，中子数不同，为碘的两种核素，故D正确．
故选D．
化学用语是学习化学的工具和基础．下列有关化学用语的表达正确的是（ ）
A质子数为37的氯原子：
BAl（OH）3的电离方程式：H++AlO2═Al（0H）3═Al3++3OH-
CCO2的结构式：O=C=O
D次氯酸分子的电子式：
正确答案
解析
解：A．元素符号的左上角为质量数，左下角为质子数，氯原子的质子数为17，故A错误；
B．Al（OH）3的电离方程式可表示为：H2O+AlO2-+H+═Al（OH）3═Al3++3OH-，故B错误；
C．由最外层电子及形成8电子稳定结构可知，存在C=O，则CO2分子的结构式O=C=O，故C正确；
D．次氯酸中氧原子成两个共价键，O原子与Cl原子、H原子分别形成1对共用电子对，电子式为
故选C．
现有下列基本粒子：1H、2H、3H、1H+、234U、235U、238U、40K、40Ca、Cl2、14N、14C，请回答下列问题：
（1）其中，它们分属______种元素，属于氢元素的核素有______种，属于铀元素的核素有______种．互为同位素的原子分别为______、______．
（2）质量数相等的粒子为______、______、______（可不填满，也可补充）．
（3）氢的同位素1H、2H、3H与氧的同位素16O、17O、18O相互结合为水，可得水分子的种数为______；可得相对分子质量不同的水分子种数为______．
正确答案
7
3
3
1H、2H、3H
234U、235U、238U
40K、40Ca
14N、14C
1H、1H+
18
7
解析
解：（1）元素的种类由质子数决定，质子数不同，元素的种类就不同，1H、2H、3H、1H+；234U、235U、238U；40K；40Ca；Cl2；14N；14C分别属于H；U；K；Ca；Cl；N；C7种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，234U、235U、238U互为同位素，
故答案为：7；3；1H、2H、3H；234U、235U、238U；
（2）1H、1H+的质量数都是1，40K、40Ca的质量数都是40，14N、14C的质量数都是14，所以质量数相等的粒子为以上三组，
故答案为：1H、1H+；40K、40Ca；14N、14C；
（3）由氧的同位素有16O、17O、18O，氢的同位素有11H、12H、13H，在1个水分子中含有2个氢原子和1个氧原子，
若水分子中的氢原子相同，则16O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H、12H、13H构成水，即存在三种水；若水分子中的氢原子不同，
则16O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；17O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；18O可分别与11H12H、12H13H、11H13H构成水，即存在三种水；所以共形成3×6=18种水，
因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、16O与2个3H、相对分子质量分别为：18、20、22；
17O与2个1H、17O与2个2H、17O与2个3H相对分子质量分别为：19、21、23；
18O与2个1H、18O与2个2H、18O与2个3H相对分子质量分别为：20、22、24；
16O与1H和2H、17O与1H和2H、18O与1H和2H相对分子质量分别为：19、20、21；
16O与1H和3H、17O与1H和3H、18O与1H和3H相对分子质量分别为：20、21、22；
16O与2H和3H、17O与2H和3H、18O与2H和3H相对分子质量分别为：21、22、23；
所以相对分子质量不同的水分子种数为18、19、20、21、22、23、24，共7种，
故答案为：18；7．
（1）现有下列基本粒子：1H、2H、3H、40K、40Ca、请回答下列问题：
其中，它们分属______种元素，属于氢元素的核素有______种，互为同位素的原子为______．质量数相等的粒子为______
（2）许多元素有多种核素，而且在自然界中各种核素都有固定的原子分数．如氧元素存在16O、17O、18O三种核素，氢元素有1H、2H、3H三种核素，请你估计，16O、17O、1H、2H三种核素最多可能组成______种水分子，现有20.0g由2H和16O组成的水分子，其中含质子的物质的量为______，中子的个数为______
（3）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为______．
正确答案
3
3
1H、2H、3H
40K、40Ca
6
10mol
10NA
18-n
解析
解：（1）1H、2H、3H、40K、40Ca分别属于H，K，Ca三种元素，氢元素的核素有3种1H、2H、3H，1H、2H、3H互为同位素，质量数相等的粒子为40K、40Ca，
故答案为：3；3；1H、2H、3H；40K、40Ca；
（2）因1个水分子是由两个氢原子和1个氧原子构成，则16O与2个1H、16O与2个2H、17O与2个1H、17O与2个2H、16O与1H和2H、17O与1H和2H共组成6种水分子；由2H和16O组成的水分子中，相对分子质量为2×2+16=20，2H含有1个质子，1个中子，16O含有8个质子，8个中子，
20克由2H和16O组成的水的物质的量为：
含质子数为：1×（2×1+8）=10mol，中子数为：1×（2×1+8）=10mol，即10NA个，故答案为：6；10mol；10NA；
（3）阴离子的核电荷数=核内质子数=核外电子数-电荷数=18-n，故答案为：18-n．
（2015秋•石家庄校级月考）下列说法正确的是（ ）
A以
BN2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2）和氢气的平衡转化率均增大
C二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质
DC2H6分子中既含极性键又含非极性键
正确答案
解析
解：A．中子数=质量数-质子数，
B．升高温度，平衡逆向移动，氢气转化率减小，故B错误；
C．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子，所以二氧化硫的水溶液导电，但电离出离子的物质是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故C错误；
D．乙烷中含C-C、C-H键，则C2H6分子中既含极性键又含非极性键，故D正确．
故选D．
扫码查看完整答案与解析