热门试卷

W、X、Y和Z是常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图所示。己知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的原子半径在同周期主族元素中最小。

（1）W的核素符号是________；

（2）X和Y的单质中，熔点较高的化学式是________；     

（3）用电子式表示X和Z形成化合物的过程________；

（4）Z的最高价氧化物的水化物的化学式是________；

（5）Y与W形成的化合物与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是_______；

（6）在25℃、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧恢复至原状态后，转移1mol电子放出热量190.0kJ。在相同状况下1molY的气态氢化物完全燃烧放出的热量是________。

下列各组粒子，属于同种核素的是______（填编号，下同），互为同位素的是______，互为同素异形体的是______，互为同分异构体的是______．

①16O2和18O3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子

③H、D、T④R和（核内15个中子）

⑤葡萄糖和果糖⑥

放射性原子在人类的生活中的很多地方有着特殊的作用，对人类的科学研究有很大的帮助，其中最主要的作用是作为示踪原子．最近医学界通过用放射性14C的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA来杀死细胞，从而抑制艾滋病．

（1）下面有关14C的叙述正确的是______

A、14C与14N含有相同的中子数                   B、14C与C60是同分异构体

C、14C与C60中普通碳原子的化学性质不同         D、14C与12C互为同位素

（2）自然界中存在很多像14C的放射性原子，这些天然放射现象的发现说明了什么问题______

A、原子不可以再分       B、原子的核式结构

C、原子核还可以再分     D、原子核是由质子和中子构成．

A、B、C、D、E、F六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。已知：A、C、F三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。

请回答下列问题：

（1）写出D的元素符号___________，E的最高价氧化物的水化物的分子式_________。

（2）画出B元素的原子结构示意图___________。

（3）若构成F元素的一种核素的中子数为18，写出该核素的表示符号_________。

（4）A与C、C与F元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为：__________________________、____________________。